第九章 第二节 课时知能训练.docVIP

　见学生用书第235页 一、选择题 1．(2010·广东广州模拟)下列说法正确的是(　　) A．铅蓄电池放电时铅电极发生还原反应 B．电解饱和食盐水在阳极得到氯气，阴极得到金属钠 C．给铁钉镀铜可采用CuSO4作电镀液 D．生铁浸泡在食盐水中发生析氢腐蚀 2．(2009·北京高考)下列叙述不正确的是(　　) A．铁表面镀锌，铁作阳极 B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀 C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2＋2H2O＋4e－===4OH－ D．工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl－－2e－===Cl2↑ 3．(2010·安徽模拟)21世纪是钛的世纪。在800 ℃～1 000 ℃时电解TiO2可制得钛，装置如图所示。下列叙述正确的是(　　) A．a为电源的正极 B．石墨电极上发生还原反应 C．阴极发生的反应为：TiO2＋4e－===Ti＋2O2－ D．每生成0.1 mol钛，转移电子0.2 mol 4．如图装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色，下列说法中不正确的是(　　) A．X是正极，Y是负极 B．X是负极，Y是正极 C．CuSO4溶液的pH逐渐减小 D．NaCl溶液的pH逐渐变大 5．(2010·天津模拟)现将氯化铝溶液蒸干灼烧并熔融后用铂电极进行电解，下列有关电极产物的判断正确的是(　　) A．阴极产物是氢气　　　　　　B．阳极产物是氧气 C．阴极产物是铝和氧气 D．阳极产物只有氯气 6．(2010·山西太原模拟)下列描述中，不符合生产实际的是(　　) A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极 B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极 C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极 D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极 7．(2010·安庆模拟)如图所示，将两烧杯用导线如图相连，Pt、Cu、Zn、C分别为四个电极，当闭合开关后，以下叙述正确的是(　　) A．Cu极附近OH－浓度增大 B．Cu极为原电池负极 C．电子流向是由C极流向Pt极 D．当C极上有4 mol电子转移时，Pt极上有1 mol O2生成 8．复习电化学知识后，某学生设计了一个“黑笔写彩字”的趣味实验。滤纸先用某混合溶液浸湿，然后平铺在一块铂片上，右端是C、Cu两电极浸入氯化铁溶液中，电路接通后，用铅笔在滤纸上写字，出现彩色字迹。据此判断电极材料与反应现象均正确的是(　　) 9．(2010·北京崇文模拟)美籍华裔科学家钱永健获得2008年度诺贝尔化学奖。16岁时，他凭借一个“金属易受硫氰酸盐腐蚀”的调查项目，荣获“美国西屋科学天才奖”。下列叙述正确的是(　　) A．金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程 B．将水库中的水闸(钢板)与外加直流电源的负极相连，正极连接到一块废铁上可防止水闸被腐蚀 C．合金的熔点都高于它的成分金属，合金的耐腐蚀性也都比其成分金属强 D．铜板上的铁铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应： Fe－3e－===Fe3＋，继而形成铁锈 10．500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO)＝5.0 mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到11.2 L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法不正确的是(　　) A．原混合溶液中c(K＋)为3 mol·L－1 B．上述电解过程中共转移1 mol电子 C．电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol D．电解后溶液中c(H＋)为2 mol·L－1 二、非选择题 11．一百多年以前，人们曾用金属钠还原氧化铝得到金属铝，由于当时钠很贵，因而铝比钠更贵，价格跟黄金不相上下。直到19世纪末，人们发明了生产铝的新方法——电解冰晶石(Na3AlF6)和氧化铝的熔融混合物，才能够大规模冶炼金属铝。其电解反应式为：2Al2O34Al＋3O2↑。 回答下列问题： (1)氯化铝的熔点为190 ℃(2.5×105 Pa条件下，常压下在180 ℃时升华)，比氧化铝的熔点(2 025 ℃)要低得多，为何不用电解熔融氯化铝的方法冶炼金属铝？____________。 (2)电解时阳极反应式是_________，阴极反应式是_____________。 (3)电解槽中阴极和阳极材料都是碳块，哪一极的碳块消耗较快？答：________。为什么？____________________________。 (4)在海洋工程上，通常用铝合金(Al-Zn-Cd)保护海底钢铁设施，其原理如下图所示： 其中负极发生的电极反应为 _____________； 在实际应用中，用铝合金而不选用纯铝。纯铝不能很好地起到保护作用，其原因是：____________。 12．如下图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。 根