硫酸的制备和性质(江苏怀明中学).pptVIP

学习目标 1、知道工业上生产硫酸的基本原理； 2、了解稀硫酸的通性； 3、了解浓硫酸的特性。 4、逐步树立爱护环境、合理使用化学物质的 观念。 浓硫酸的性质 一、浓硫酸的物理性质 思考 取适量的蔗糖C12H22O11放入矿泉水瓶中，加入适量的浓硫酸。 请你判断会产生哪些现象呢？并说明原因。 现象一：生成黑色的炭 课堂小结 1、硫酸的制备 　a:设备　　b:原理 2、稀硫酸的通性 3、浓硫酸的特性 a:吸水性 b:脱水性 c:强氧化性 * * * * * * 江苏怀明中学 路长玲 稀硫酸具有酸的通性 碱 氢氧化铜 指示剂 H2SO4 = SO42-+2H+ SO42- SO42- SO42- H+ H+ H+ 金属Fe 金属氧化物 CuO 盐（BaCl2） 颜 色 ： 状 态 ： 沸 点 ： 挥发性： 溶解度： 密 度 ： 无 色 油状液体 高沸点（338?C） 比水大 难挥发 易溶于水，能与水以任意比混溶，溶解时放出大量的热。 稀释浓硫酸时应该如何操作？ 正确操作：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻棒及时搅拌,使产生的热量迅速扩散。 “酸入水，沿器壁，慢慢倒，及时搅” 1、吸水性 CuSO4·5H2O CuSO4 浓硫酸 b.还能夺取结晶水合物中的结晶水 a.能吸收空气中的水分 应用：干燥气体，如SO2、HCl、 CO2、 H2、 O2等 气体干燥剂 浓硫酸 气体 → 二、浓硫酸的特性 2、脱水性 浓硫酸按水的组成比，能夺取某些有机物中的氢、氧元素形成水分子。 使有机物炭化。 3、强氧化性 现象:溶液变蓝，有气泡产生，产生的气泡能使品红褪色 Cu + 2H2SO4（浓） △ 铝铁等少数金属在常温下遇浓硫酸会发生钝化 体现了浓硫酸的强氧化性，可以用铝车或铁车运输浓硫酸。 强氧化性 得到 2 e- 0 +6 失去2 e- +2 +4 酸性 == CuSO4 + SO2 ↑ + 2H2O C12H22O11 蔗糖 浓硫酸 12C + 11H2O 现象二： （1）体积膨胀，有疏松多孔的物质生成 （2）品红慢慢褪色；（3）瓶子慢慢变形 Ｃ＋2Ｈ2ＳO４＝2ＳO 2↑ ＋ＣO 2↑ ＋2Ｈ2 O 脱水性 强氧化性 课堂练习： 1、硫酸具有下列性质：①在水溶液中电离，并呈强酸性，②浓硫酸具有吸水性，③浓硫酸具有脱水性，④浓硫酸具有强氧化性。在下列变化中，硫酸体现的性质为（填序号）： ⑴把浓硫酸露置在空气中，质量会增加。 （ ） ② ⑵铜跟浓硫酸共热，产生二氧化硫气体。 （ ） ④ ⑶把锌粒入稀硫酸里，会产生氢气。 （ ） ⑷用浓硫酸干燥H2、O2、Cl2等，但不能用来干燥NH3、HI、H2S等气体。 （ ） ⑸纸张、布片、蔗糖等浓硫酸会慢慢变黑。 （ ） ⑹浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑。 （ ） ⑺常温下可用铁或铝制容器贮存浓硫酸。 （ ） ① ② ③ ① ③ ④ 2、下列关于浓硫酸与稀硫酸的叙述中，正确的是 （ ） A、常温时都能与铁发生反应，放出气体 B、加热时都能与铜发生反应，放出气体 C、都能作为气体的干燥试剂 D、硫元素化合价都是＋6价 D 3、不慎将浓硫酸洒在皮肤上，正确的处理方法是 （ ） A、立即用大量水冲洗 B、立即用适量碱中和 C、立即用干布擦拭，再用大量水冲洗 D、以上说法都不妥 C