科学八年级下册第一章第三节_原子结构的模型.docVIP

科学八年级下册 第三节 原子结构的模型 原子结构模型的建立与发展史 1、道尔顿：实心原子结构模型 2、汤姆森：“汤姆森模型”、“西瓜模型，原子是一个平均分布着正电荷的球体，带负电的电子嵌在中间。 3、卢瑟福：“卢瑟福模型”、“行星模型”，实验过程――用带正电荷的α粒子轰击金属箔，发现： 大部分沿直线运动、极少发生偏转、有的被反弹 4、玻尔：“分层模型”，电子在固定的轨道上分层运动 5、现代科学理论：“电子云模型”，电子像云雾一样笼罩在核的周围，有的区域多，有的区域少 ————说明建立模型往往需要一个不断完善和不断修正的过程 原子的结构 原子是由居于原子中心的带正电荷的原子核和带负电荷的核外电子构成；并且原子核和核外的电子所带的电荷总数相等，电性相反，整个原子不显电性。 　　　原子很小，但原子核更小。若把电子运动的范围比作一个大型运动场的话，原子核就像运动声里的一粒芝麻。 原子核的结构 ⑴原子核由质子和中子构成，其中一个质子带一个单位的正电荷，中子不带电。 ⑵原子中电子的质量在整个原子质量中所占比重极小，可忽略不计，因而原子的质量主要集中在原子核上。 ⑶核电荷数＝质子数＝核外电子数 ⑷质子和中子又是由更小的微粒夸克构成。 三、元素与同位素 1、元素的概念：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。是一种一种宏观概念。 　例如：氧元素就是所有氧原子的总称 2、同位素：原子中原子核内质子数相同、中子数不相同的同类原子的统称。 　例如：氢的三种同位素 　 氕 氘 氚 质子个数 1 1 1 中子个数 0 1 2 　 同位素的应用：核设施、文物鉴定、医学诊断等 离子 离子的定义：带电的原子或者原子团。 离子的形成： 当原子得到一个或几个电子时，核外电子数多于核电荷数，从而带负电荷，称为阴离子。 　　当原子失去一个或几个电子时，核外电子数少于核电荷数，从而带正电荷，称为阳离子。 3．下列关于原子结构的说法，正确的是（ ） Ａ．原子由位于中心的原子核和核外电子组成 Ｂ．原子核集中了原子的全部质量 Ｃ．质子的个数一定等于中子的个数 Ｄ．质子的个数一定不等于中子的个数 D．金刚石、石墨、C60里碳原子的排列不同 10．人们为提示原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程，自1897年汤姆生发现电子并提出类似“西瓜”的原子模型，1911年著名物理学家卢瑟福等人为探索原子的内部结构又进行了下面实验。他们在用束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的α粒子轰击金箔时，发现：大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向一小部分α粒子改变了原来的运动方向有极少数α粒子被弹了回来。 请你根据对原子结构的认识，分析出现上述现象的原因： 现象一： ； 现象二： ； 现象三： 。 飞跃岛拔高题 下列关于原子的叙述，正确的是（ ） 构成一切物质的粒子 不可再分的粒子 保持物质化学性质的粒子 原子可以构成分子 一个氢原子由一个质子和一个电子构成，不含中子，当当一个氢原子失去一个电子后，他不会变成（ ） 质子 原子核 阳离子 带负电荷的粒子 有三种不同的原子，原子核内的质子和中子数如图所示，下列说法正确的是（ ） A B C A和B的核电荷数不同 A和B是同一种元素 B和C的核外电子数相等 B和C是同一种原子 英国科学家道尔顿提出的原子学说，其主要论点有：1，物质都是由原子构成的；2，原子是微小的不可分割的实心球体；3，同类原子的性质和质量都相同。从现代的观点看，错误的是（） A.2 B.1，2 C.2，3 D.1，2，3 在分子，原子，原子核，质子，中子，电子等微粒中，找出符合下列条件的粒子填空。 能保持物质化学性质的是_______________ 化学变化中的最小粒子是_______________ 带正电荷的是_______________ 带负电荷的是_______________ 不显电性的是_______________ 在同一原子中数目相等的是_______________ 普通氢原子中不含有的是_______________ 飞跃岛拔高题 下列关