第五章 律测试卷 12.docVIP

第五章　物质结构　元素周期律测试卷 本卷可能用到的相对原子质量：Mg—24　Al—27　Si—28　S—32　Ba—137　Ag—108　Fe—56　Cu—64　Cl—35.5　Br—80 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意) 1．下列比较中正确的是(　　) A．金属性：MgAlNaB．原子半径：SOFC．碱性：KOHMg(OH)2NaOH D．氢化物稳定性：HBrHClPH3 2．下列化学用语或图示表达正确的是(　　) A．乙烯的比例模型为B．Na＋的结构示意图为 C．葡萄糖的实验式为C6H12O6D．CO2的电子式为::: 3．下列物质中，既含有极性键又含有非极性键的是(　　) A．　　　　　B．CO2C．Na2O2 D．NH4Cl 4．已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最高正价与最低负价的绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W的最外层电子数是其最内层电子数的3倍。下列说法不正确的是(　　) A．原子半径：ZWRB．对应的氢化物的热稳定性：RW C．W与X、W与Z形成的化合物的化学键类型完全相同 D．Y的最高价氧化物对应的水化物是弱酸 5．X、Y、Z、W为四种短周期元素，它们在周期表中位于连续的四个主族，如图所示。Z元素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法中正确的是(　　) X Y Z W A.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H3YO4 B．Y的最简单气态氢化物的水溶液显弱碱性 C．原子半径由小到大的顺序为XZYW D．X、Z两种元素的氧化物中所含化学键类型相同 6．依据元素周期律及元素周期表知识，下列推断正确的是(　　) A．酸性：H2SiO3H2CO3B．热稳定性：H2SeH2SH2O C．碱性：CsOHCa(OH)2D．若离子半径：R2－M＋，则原子序数：RM 7．下列说法正确的是(　　) A．同周期的A族与A族元素的原子序数一定相差1 B．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次减弱 C．元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越强 D．镁、铝、铜、铁、钠五种金属元素中，铜和铁属于过渡元素 8．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是(　　) A．若它们均为金属元素，则X与氧元素组成的物质中一定只含离子键 B．若它们的原子最外层电子数之和为11，则它们均为非金属元素 C．它们的原子最外层电子数的大小顺序一定是Z＝YX D．Z元素的最高化合价不一定大于X元素 9．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L－1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是(　　) A．元素原子第一电离能大小关系：ZYWXM B．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线形的共价化合物 C．Y与M形成的化学键的键长大于Z与M形成的化学键的键长 D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键又有共价键 10．X、Y、Z、W、Q都是短周期元素，其中X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍；X与Z同族，Y与Z同周期，Q原子的电子总数等于其电子层数的3倍，W与X、Y既不同族也不同周期且W不为稀有气体元素；X、Y、Z三种元素的族序数之和为16。下列说法正确的是(　　) A．Q与W不能形成10电子、14电子、18电子分子 B．Y的最高价氧化物对应水化物的化学式只能表示为H4YO4 C．Y、Z、Q分别与X化合，只能形成AB2型化合物 D．X、Z、W中的两种或三种元素形成的钠盐溶液可能显酸性、碱性、中性 11．甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙两元素原子的最外层电子数分别是次外层电子数的2倍和3倍，丙元素原子K层和M层电子数之和与L层的电子数相同。下列判断不正确的是(　　) A．乙元素的族序数比甲元素的族序数大 B．甲、丙两元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：甲丙 C．原子半径的大小：甲乙 D．含乙元素的化合物数目比含甲或丙元素的化合物数目多 12．下列说法正确的是(　　) A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族 B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为 1、2、3、5、6、8、10、11等 C．离子化合物中不可能存在共价键 D．金属元素与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 13．有一个未完成的离子方程式：(　　)[　　]＋XO＋6H＋===3X2＋3H2O，据此判断下列说法正确的是(　　) A．X2的电子式为 B．X元素在周期表中位于ⅤA族 C．X元素原子的最外电子层上有7个电子 D．X可能是周期表中第二周期元素 14．X、Y