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1、电解质溶液电解规律 * * * * 原电池的形成条件 构成原电池有三个条件 电极材料 两种金属活动性不同的金属 金属和其他能导电的材料(非金属或某些氧化物等) 两电极必须浸在电解液中 两极相连形成闭合回路 必须发生氧化还原反应 复习原电池 负极： 正极： 较活泼的金属，发生氧化反应 较不活泼的金属（或能导电的非金属），发生还原反应 铜片　　　　：2H+ + 2e- = H2↑ 复习二、原电池的工作原理 锌片　　　　：Zn – 2e- = Zn2+ e- 还原反应 （负极） （正极） 氧化反应 Zn+2H+==Zn2++H2↑ 电子流：负极（Ｚｎ）　正极（Ｃｕ）　 导线 电流：正极　　　负极　　　正极 溶液 导线 外电路 内电路 化学能转变为电能 第四单元 电解原理及其应用 第一节 电解原理 一、自学探究 1．电解质是指在______________能够导电的_______。 2．电离是指电解质________________或_____状态下 离解成______________过程。 3．电解质通电前在水溶液中自由移动的阴、阳离子作 ________运动；在外电源的作用下，形成______移动而 导电。在导电的同时，在阳、阴两极发生氧化—还原反 应，即被电解，电离是_______的前题。 在水溶液中或熔化状态下 化合物 在水分子的作用下 熔融 自由移动的离子 无规则 定向 电解 电解必须建立在电离的基础上 ? 联系 发生氧化还原反应生成了新物质 只产生自由移动的离子 特点 电解质电离成为自由移动的离子例：CuCl2=Cu2++2Cl- 过程 电解质电离后，再通直流电 电解质溶于水或受热融化状态 条件 ? 电解 电离 ? 阴阳粒子定向移动，在两极上得失电子成为原子或分子。 CuCl2＝=Cu+Cl２↑ 通电 4．分析下图，哪个是原电池，哪个是电解池。研究两池的关系（结构、原理）。 原电池：①、③、⑤ 电解池：⑥、⑦ 电解池的形成条件 电解池：将电能转化为化学能的装置。 两电极接电源 两电极插入电解质溶液 形成闭合回路 与电源正极相连 与电源负极相连 阳极 阴极 发生氧化反应 发生还原反应 阳离子移向 阴离子移向 阳极 阴极 ｅ ｅ 电解池 二、电解时电极产物的判断 （１）阳极产物判断（看电极） 　　　　活性电极　　　　　　　　　（金属活动顺序表Ａｇ以前） 电极材料失电子，电极被溶解，溶液中的阴离子不能失电子 　　　　惰性电极　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（Ｐｔ、Ａｕ、石墨） 看溶液中阴离子的失电子能力 阴离子放电顺序：Ｓ２－＞Ｉ－＞Ｂｒ－＞Ｃｌ－＞ＯＨ－＞含氧酸根＞Ｆ－ （２）阴极产物判断 金属活动顺序表的反顺序 1．下列说法或实验现象的描述不正确的是　　　A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡 B．把铜片插入氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁 C．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速度加快 D．与电源负极相连的是电解槽的阴极 B 2．100mL浓度为2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法 A．加入适量的6mol/L的盐酸 B．加入数滴氯化铜溶液 C．加入适量蒸馏水 D．加入适量的氯化钠溶液 B 3．下图的装置会出现什么现象？依据是什么？并完成电极反应式和总反应式。 依据电解，原电池原理，左烧杯为原电池，左烧杯中Zn逐渐溶解，C棒上有气体析出。 负极：Zn-2e－ = Zn 2＋ 正极：2 H＋ +2e－ = H2↑ 总：Zn +2 H＋ = Zn 2＋ + H2↑ 右烧杯为电解池，右边C棒上有Cu析出，左边有气体析出。 阳极： 2Cl－－ 2e－ = Cl2↑ 阴极： Cu 2＋ +2e－ = Cu 总：Cu 2＋ +2Cl－ = Cu + Cl2↑ 负极 正极 阳极 阴极 ４．用石墨作电极，电解1mol/L下列物质的溶液，溶液的PH值保持不变的是 A．HCl B．NaOH C．Na2SO4 D．NaCl Ｃ ５．将两个铂电极插入500ml CuSO4溶液中，进行电解。通电一定时间后，某一电极增重0.064g（设电解时该电极无氢气析出，且不考虑水解和溶液的体积变化），此时溶液中氢离子浓度约为 A．4×10－3 mol/L B．2×10－3 mol/L C．1×10－3 mol/L D．1×10－7 mol/L A ６．用两支惰性电极插入500mLAgNO3 溶液中，通电电解。当电解液的PH从6.0变为3.0时（设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略），