ds_区金属(铜、银、锌、镉、汞).ppt

实验目的 了解铜、银、锌、镉、汞氧化物或氢氧化物的酸碱性，硫化物的溶解性。 掌握Cu(I)、Cu(Ⅱ)重要化合物的性质及相互转化条件。 熟悉铜、银、锌、镉、汞的配位能力，以及 和Hg2+的转化。 实验用品 仪器：试管(10 mL)、烧杯(250 mL)、离心机、 离心试管 固体药品：碘化钾、铜屑 液体药品：略 材料：pH试纸、玻璃棒 实验内容 一. 铜、银、锌、镉、汞氢氧化物或氧化物的生成和性质 1．铜、锌、镉氢氧化物的生成和性质 向三支试管分别盛有0.5 mL0.2 mol · L-1 CuSO4、ZnSO4、CdSO4溶液的试管中滴加新配制的2 mol·L-1NaOH溶液，观察溶液颜色及状态。 将各试管中沉淀分成两份：一份加2 mol · L-1 H2SO4，另一份继续滴加2 mol · L-1NaOH溶液。观察现象，写出反应式。 2．银、汞氧化物的生成和性质 (1) 氧化银的生成和性质 取0.5 mL 0.1 mol · L-1 AgNO3溶液，滴加新配制的2 mol · L-1NaOH溶液，观察Ag2O (为什么不是AgOH) 的颜色和状态。 洗涤并离心分离沉淀，将沉淀分成两份：一份加入2 mol · L-1HNO3，另一份加入2 mol · L-1 氨水。观察现象，写出反应方程式。 (2) 氧化汞的生成和性质 取0.5 mL 0.2 mol · L-1Hg(NO3)2溶液，滴加新配制的2 mol · L-1NaOH溶液，观察溶液颜色和状态。 将沉淀分成两份：一份加入2 mol · L-1 HNO3，另一份加入40％NaOH溶液。观察现象，写出有关反应方程式。 二 锌、镉、汞硫化物的生成和性质 往三支分别盛有0.5 mL 0.2 mol · L-1ZnSO4、CdSO4、Hg(NO3)2溶液的离心试管中滴加1 mol · L-1Na2S溶液。观察沉淀的生成和颜色。 将沉淀离心分离、洗涤，然后将每种沉淀分成三份：一份加入2 mol · L-1盐酸，另一份中加入浓盐酸，再一份加入王水(自配)，分别水浴加热。观察沉淀溶解情况。 根据实验现象并查阅有关数据，对铜、银、锌、镉、汞硫化物的溶解情况作出结论，并写出有关反应方程式。 三 铜、银、锌、汞的配合物 1．氨合物的生成 往四支分别盛有0.5 mL 0.2 mol · L-1CuSO4、AgNO3、ZnSO4、Hg(NO3)2溶液的试管中滴加2 mol · L-1的氨水。观察沉淀的生成，继续加入过量的2 mol · L-1氨水，又有何现象发生? 写出有关反应方程式。 比较Cu2+、Ag+、Zn2+、Hg2+离子与氨水反应有什么不同。 2．汞配合物的生成和应用 (1) 往盛有0.5 mL 0.2 mol·L-1Hg(NO3)2溶液中，滴加0.2 mol·L-1KI溶液，观察沉淀的生成和颜色。再往该沉淀中加入少量碘化钾固体 (直至沉淀刚好溶解为止，不要过量)，溶液显何色?写出反应方程式。 在所得的溶液中，滴入几滴40％KOH溶液，再与氨水反应，观察沉淀的颜色。 (2) 往5滴0.2 mol·L-1Hg(NO3)2溶液中，逐滴加入0.1 mol·L-1KSCN溶液，最初生成白色Hg(SCN)2沉淀，继续滴加KSCN溶液，沉淀溶解生成无色[Hg(SCN)4]2-配离子。再在该溶液中加几滴0.2 mol·L-1 ZnSO4溶液，观察白色的Zn[Hg(SCN)4]沉淀的生成(该反应可定性检验Zn2+)，必要时用玻棒摩擦试管壁。 Hg(SCN)2(s) +2 SCN-→ [Hg(SCN)4]2- Zn2++ [Hg(SCN)4]2-→Zn[Hg(SCN)4](s) 四 铜、银、汞的氧化还原性1．氧化亚铜的生成和性质 取0.5 mL 0.2 mol · L-1CuSO4溶液，滴加过量的6 mol · L-1NaOH溶液，使起初生成的蓝色沉淀溶解成深蓝色溶液。然后在溶液中加入1 mL 10％葡萄糖溶液，混匀后微热，有黄色沉淀产生进而变成红色沉淀。写出有关反应方程式。 将沉淀离心分离、洗涤，然后沉淀分成两份： 一份沉淀与1 mL 2 mol · L-1 H2SO4作用，静置一会，注意沉淀的变化。然后加热至沸，观察有何现象。另一份沉淀中加入1 mL浓氨水，振荡后，静置一段时间，观察溶液的颜色。放置一段时间后，溶液为什么会变成深蓝色? 2．氯化亚铜的生成和性质 取10mL0.5 mol · L-1CuCl2溶液，加入3 mL浓盐酸和少量铜屑，加热沸腾至其中液体呈深棕色(绿色完全消失)。取几滴上述溶液加入10 mL蒸馏水中，如有白色沉淀产生，则迅速把全部溶液倾入100 mL蒸馏水中，将白色沉淀洗涤至无蓝色为止。 取少