j化学能与电能 2.pptVIP

银锌电池 镉镍电池 废电池对环境的危害 * 学习目标 1、了解日常生活中常用的化学电源。 2、认识新型化学电池，理解化学能向电能转化的综合利用价值。 学习重点 各种化学电源的原理。 二、发展中的化学电源 干电池 碱性电池 蓄电池 锂离子电池 燃料电池 负极：Zn － 2e－ = Zn2＋ 正极：2NH4＋＋2e－= 2NH3+H2 总反应：Zn ＋2NH4＋＝Zn2＋＋ 2NH3＋H2 2MnO2+H2=2MnO(OH) ZnCl2+4NH3=[Zn(NH3)4]Cl2 其他干电池： 碱性锌-锰干电池、银-锌纽扣电池等 优点：携带方便 缺点：电量小，污染大 干电池 （负极） （正极） 锌筒 石墨棒 MnO2和C 普通锌-锰干电池的结构 NH4Cl、ZnCl2 和 H2O等 1、干电池 ——一次电池 2、充电电池 充电电池又称二次电池，它在放电时所进行的氧化还原反应，在充电时可以逆向进行，使电池恢复到放电前的状态。 化学能 放电 充电 电能 铅蓄电池 银锌电池 镉镍电池 锂电池 二次电池 总反应：Pb＋PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO42－＝2PbSO4＋2H2O 负极：Pb－2e－ ＋ SO42－ ＝ PbSO4 正极：PbO2＋2e－＋4H＋＋SO42－＝PbSO4＋2H2O 其他蓄电池：镍-镉蓄电池、银-锌蓄电池等 优点：可反复使用 缺点：污染大 铅蓄电池 正极壳填充Ag2O和石墨，负极盖填充锌汞合金，电解质溶液KOH。反应式为： 2Ag＋Zn(OH)2 Zn＋Ag2O＋H2O 1970-1975, 开发了先进的银锌、镍镉电池技术。 1975-1983, 为美国海军生产潜水艇用银锌电池。 1979-1987,为美国国家能源部发展电动车用的镍锌电池。 1998-1992, 为美国海军发展世界上最大的镍镉电池用于核潜水艇。 充电 放电 Cd＋2NiO(OH)＋2H2O 2Ni(OH)2＋Cd(OH)2 负极材料：Cd 正极材料：NiO(OH) 电解质：KOH溶液 放电 充电 锂电池 锂是密度最小的金属，用锂作为电池的负极，跟用相同质量的其他金属作负极相比较，使用寿命大大延长。 3、燃料电池 燃料电池不是把还原剂、氧化剂物质全部贮藏在电池内，而是在工作时，不断从外界输入，同时将电极反应产物不断排出电池。 燃料电池工作原理 氢氧燃料电池（电解质溶液为HCl溶液） 负极：2H2－4e- ＝4H＋ （氧化反应） 正极：O2＋ 4e－ ＋4H＋＝2H2O （还原反应） 总反应：2H2＋O2 ＝ 2H2O 2H2 ＋ O2 ＝ 2H2O 0 0 ＋1 －2 氧化反应 还原反应 氢氧燃料电池（电解质溶液为KOH溶液） 负极：2H2＋4OH－ －4e- ＝4H2O（氧化反应） 正极：O2＋2H2O＋4e－ ＝4OH－ （还原反应） 总反应：2H2＋O2 ＝ 2H2O 电能 化学能 原电池 电解池 其他电池 空气电池 太阳能电池 小结：化学电源的分类 燃料电池 二次电池 一次电池 示例 含义 类型 只能使用一次，不能充电复原继续使用的化学电池 酸（或碱）性锌-锰干电池、银-锌纽扣电池 放电后能充电复原继续使用的化学电池 铅蓄电池、镍-镉蓄电池、银-锌蓄电池、锂电池 将燃料燃烧的化学能直接转变成电能的电池 氢氧燃料电池、铝-空气燃料电池、熔融盐燃料电池 上世纪50年代，震惊世界的日本“水俣病”就是因汞中毒引起的。 电池中含有汞、镉、铅等有毒金属。随意丢弃废电池会对环境造成严重的污染。 “痛痛病”是因镉中毒引起的。 一粒钮扣电池能污染60万升水（这是一个人一生的用水量）。一节一号电池埋在地里，能使１平方米的土地失去使用价值 。 使用时，直接删除本页！ 精品课件，你值得拥有！ 精品课件，你值得拥有！ 使用时，直接删除本页！ 精品课件，你值得拥有！ 精品课件，你值得拥有！ * * *