电解原理第二课时.pptVIP

2、离子放电顺序 * 阳极：2Cl—－2e—＝Cl2↑ 阴极：Cu2++2e—＝Cu 电解Cu Cl2溶液的反应式： 总反应： CuCl2 ＝ Cu＋Cl2↑ 电解 （氧化反应） （还原反应） 阳极:与电源正极相连，失电子，发生氧化反应 阴极:与电源负极相连，得电子，发生还原反应 （1） 阴极:阳离子得电子 （2）阳极:金属或阴离子失电子 金属(除Pt,Au) S2- I－ Br－ Cl－ OH－ 含氧酸根 Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞H+＞Pb2+＞Sn2+＞Fe2+＞Zn2+ K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au NaCl 活泼金属的无氧酸盐 HCl 无氧酸 NaOH 强碱 H2SO4 含氧酸 溶液复原方法 溶液pH变化 电极反应 举 例 CuSO4 不活泼金属的含氧酸盐 溶质和水同时电解 CuCl2 不活泼金属的无氧酸盐 溶 质 电 解 Na2SO4 活泼金属的含氧酸盐 水 电 解 实例 物质类别 电解 类型 3.电解质溶液用惰性电极电解的规律小结： 阳极：4OH—-4e—=O2↑+2H2O 阴极：4H++4e—=2H2↑ 阳极2Cl—-2e— =Cl2↑ 阴极：4H++4e—=2H2↑ 阳极2Cl—-2e- =Cl2↑ 阴极：Cu2++2e—=Cu 阳极2Cl—-2e— = Cl2↑ 阴极：2H2O+2e—=H2↑+2OH- 阳极：4OH—-4e—=O2↑+2H2O 阴极：2Cu2++4e—=2Cu 减小 增大 不变 增大 增大 减小 H2O HCl CuCl2 HCl CuO 不变 五、电解的应用 1. 精炼铜 粗铜 含杂质(Zn Fe Ni Ag Au 等) 阳极： Zn-2e- = Zn2+ Fe –2e- = Fe2+ Ni-2e- = Ni2+ Cu-2e- = Cu2+ Zn Fe Ni CuAg Au 阴极: Cu2+ + 2e- = Cu 阳极泥 问：电解完后，CuSO4溶液的浓度有何变化？ 不变 + 纯铜 粗铜 － CuSO4溶液 阳极: 粗铜 阴极: 纯铜 电解液: CuSO4 2、电镀 : 应用电解原理在某些金属表面镀上一层 其它金属或合金的过程。 + 镀件 镀层金属 － 含镀层金属离子的盐溶液 电镀的特点 电镀液的组成及酸碱性保持不变 电镀装置： 阳极——镀层金属 阴极——镀件 电解质溶液——含镀层金属 阳离子 以Fe 制品镀Zn Fe ---被镀件 Zn---镀层金属 阴 极 阳 极 电镀液： ZnSO4 溶液 Zn – 2e- = Zn2+ Zn2+ + 2e- = Zn (镀层金属阳离子的溶液) 镀件 ZnSO4 Zn 电镀前后ZnSO4 溶液的浓度是否变化？ 例：在50mL 0.2mol/L的硫酸铜溶液中插入两个电 极，通电电解(不考虑水分蒸发)，则： ⑴若两极均为铜片，试说明电解过程中溶液溶 质浓度将怎样变化 。 ⑵若阳极为纯锌，阴极为铜片，阳极反应式是 ⑶如果两极均为铜片且不考虑H+在阴极上放电 当电路中有0.04mol电子通过时，阴极增重 g， 阴极上的电极反应式是 。 不变 1.28 Zn －2e－＝Zn2+ Cu2+ +2e－＝Cu 　2．甲、乙两个容器中，分别加入0.1mol/LNaCl溶液与0.1mol/LAgNO3溶液后，以Pt为电极进行电解时，在A、B、C、D各电极上生成物的物质的量之比为：__________。 ?05江苏化学?? 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O 3Zn(OH)2＋ 2Fe(OH)3＋4KOH，下列叙述不正确的是? ? A. 放电时负极反应为：Zn－2e?＋2OH? ＝Zn(OH)2 B? 充电时阳极反应为Fe?OH?3－3e?＋5OH? ＝FeO42-＋ 4H2O C. 放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧 化 D. 放电时正极附近溶液的碱性