电解质的强弱认识.ppt

* 电解质：在水溶液或熔化状态下能自身电离的化合物 非电解质：在水溶液和熔化状态下都不能自身电离的化合物 考虑：电解质和非电解质概念的理解？ 考虑：那么溶液的导电能力强弱取决于什么因素呢？ 电解质溶液导电能力的因素分析 电解质溶液导电能力的强弱 溶液中自由离子浓度大小 电解质溶液的浓度 电解质电离的程度 例：电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终应。右图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是 1.HCl为强电解质，CH3COOH为弱电解质，滴加NH3?H2O弱电解质先与HCl反应，生成同样为强电解质的NH4Cl，但溶液体积不断增大，溶液稀释，所以电导率下降。2.当HCl被中和完后，继续与CH3COOH弱电解质反应，生成的CH3COONH4为强电解质，所以电导率增大。3.HCl与CH3COOH均反应完后，继续滴加弱电解质NH3?H2O，电导率变化不大，因为溶液被稀释，有下降趋势。 考虑：强、弱电解质的本质区别？如何判断？ 弱电解质的特征：电离不完全，存在电离平衡。 (1)内因—电解质本身的性质 (2)外因： 2、一定温度下，等浓度的弱酸或弱碱可通过电离常数(电离度)的大小来分析酸或碱的相对强弱！ ①电离过程吸热----温度越高，电离度越大 ②加水稀释促进电离----浓度越稀，电离度越大 1、电离程度（电离度)的影响因素： 1.8╳ 10-5 NH3 ? H2O 1.8╳ 10-5 CH3COOH 3.0╳ 10-8 HClO 电离常数(25℃ ) 化学式 ★★识记：属于强电解质的物质 强酸： HCl、 H2SO4、 HNO3、 HI、 HBr 等 强碱 ：KOH 、NaOH、 Ca(OH)2、Ba(OH)2等 绝大多数盐： NaCl、NH4Cl 、BaSO4 、CaCO3 等 金属氧化物：Al2O3、Na2O、MgO等 ★★识记：属于弱电解质的物质 弱酸： H2CO3 、H2SO3 、CH3COOH 、HF 、HClO等 弱碱 ：NH3·H2O（可溶性） 、Cu(OH)2（不溶性）等 水（极弱电解质） 极少数盐：PbAc2 1、a、b、c三点溶液c(H+)由小到大的顺序为 。 2、 a、b、c三点中电离度最大的是 。 3、若使C点溶液中[Ac-]增大，溶液[H+]减小，可采取的措施是： 4、b点溶液中加水，c(H+) ,c(OH-) . 例：下图中横坐标均表示向一定量冰醋酸中加入水的体积，请判断图中纵坐标的意义并填空。 纵坐标表示：醋酸的电离度____；H+的浓度____；溶液的导电能力_____。 c a b 1、加NaOH 2、加NaAC 3、加NaHCO3 c (1) (2) (3) (3) (1) (1) 减小 增大 · ·b · c a 现有药品和用品：冰醋酸、蒸馏水、试纸，请你设计实验证明CH3COOH为弱酸 1、设计的理论依据是 ； 2、简要步骤： 3、需要纪录的数据： ； 4、分析推断：由于 ， 说明 。 弱酸在水中不完全电离 取少量冰醋酸溶于适量水中，充分摇匀后用pH试纸测定并记录为pH1 ，然后取上述溶液1mL，加水稀释至100mL，再用pH试纸测定并记录为pH2. pH1和pH2 pH2 pH1 +2 醋酸是弱酸 【整理归纳】强、弱电解质的鉴别方法（以盐酸和醋酸为例） 1、通过测定同浓度、同体积的溶液的导电性强弱来鉴别 2、通过测定同浓度溶液的pH大小来鉴别 3、通过测定同浓度的酸所对应的钠盐溶液的pH大小来鉴别 4、通过比较体积相同、pH相同的酸溶液通过等倍数稀释或加热，比较溶液的 pH变化大小来鉴别 5、同体积、同pH的两溶液分别用等浓度的NaOH溶液进行滴定，比较消耗的物质的量的多少来鉴别 6．通过向酸溶液中加入与之相应的钠盐，引起溶液PH变化的大小来鉴别 …… 【回顾总结】 请写出下列物质的电离方程式。 BaSO4 CH3COOH H2CO3