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成都市2013届高中毕业班第二次诊断性检测 理科综合化学部分 理科综合共300分，考试用时150分钟。 1. 化学试卷分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，第I卷1至2页，第II卷 3至5页，共100分。 2. 答卷前，考生务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡上;并在规定位置粘贴考试用 条形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后,只将 答题卡交回。 第I卷 注意事项： 1. 每题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡 皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 2. 本卷共7题，每题6分，共42分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目 要求的。 以下数据可供解题时参考： 相对原子质量：H — 1 C—12 0—16 Cl — 35.5 Na-23 1. 下列说法不正确的是 A. 天然油脂含酯基属于酯类物质 B. 麦芽糖和蔗糖的水解产物相同 C. 酚醛树脂是酚与醛的缩聚产物 D. 石油裂化和裂解都可制得烯烃 2. 若NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 1 mol-OH中含有的质子数为9NA B. lmol2，3—丁二醇分子中含C一C数目为4NA C. 1 L 1 mol.L-1 FeCl3 溶液中含有 Fe3 + 数为 NA D. 71 g氯气参与反应，电子转移数目一定为2NA 3. 已知A、B、C、D为短周期主族元素，其相对位置关系如图。C与B可形成离子化合 物C3B2。下列分析正确的是 A. 电负性:CA B. 离子氧化性:CD C. 氢化物稳定性:A B D. 原子半径:r(C) r(B) 4. 已知HF酸性强于CH3COOH，常温下有下列三种溶液。有关叙述不正确的是 A. ②、③混合后:C(H+）=C(F-)+C(CH3COCT)+ c(0H-) B. ①、②等体积混合后：c(CH3COO-)c(Na+)C(H+)c(OH-) C. 中和相同体积的②、③，需消耗相同体积的① D. 向②加入NaF固体，CH3C00H电离平衡正向移动 5. 下列实验、现象及相关结论均正确的是 6. 已知250C时某溶液中含有大量Na+、H+、Fe3+、HC03－、OH-、I-中的几种,并且水 电离出的c(H+) = 1XlO-13 mol/L。当向该溶液中缓慢通入一定量的Cl2后,溶液由无色 变为黄色。下列有关分析正确的是 A. 溶液的PH=1或13 B. 溶液中一定没有Fe3+,Na+ c.溶液中阴离子有I-，不能确定HCO3- D.当Cl2过量，所得溶液只含有两种盐 7. 将1 mol CO和2 mol H2充入一容积为1L的密闭容器中，分别在250°C、T°C下发生 反应:CO(g)+2H2(g)＝＝CH3OH(g)，ΔH=a kJ/mol,如图。下列分析中正确的是 A. 250°C时，0?10minH2 反应速率为 0.015 mol,/(L.min) B. 平衡时CO的转化率：T°C时小于250。C时 C. 其他条件不变，若减小容积体积，CO体积分数增大 D. a0,平衡常数K:T0C时大于2500C 第II卷 注意事项： 1. 用0. 5毫米黑色签字笔将答案写在答题卡上。 2. 本卷共4题,共58分。 8. (13分)利用15N可以测定亚硝酸盐对地下水质的污染情况。 (1)下列说法正确的是___。 A. 14N与15N为同种核素 B. 14N的第一电离能小于14C C. 15NH3与14NH3均能形成分子间氢键D. CH315NH2与CH3CH214NH2互为同系物 (2)15N的价层电子排布图 为_______15NH4Cl的晶胞与CsCl相同，则15NH4Cl晶体中15NH4+的配位数为_______；15NH4+中I5N的杂化轨道类型为_______。 (3) 工业上电解法处理亚硝酸盐的模拟工艺如图。 已知：阳极区发生化学反应： 2N02-+8H++6Fe2+==N2 +6Fe3++4HzO ①阳极电极反应方程式是______(不考虑后续反应）； ②若硫酸溶液浓度过大，阴极区会有气体逸出，该气体为______(填化学式）;该现象表明c( H+ )越大，H+氧化性越______; ③若电解时电路中有0.6 mol电子转移,且NaNO2有剩余,则电解池中生成Na2SO4 ______mol。 9. (14分)现甲、乙两化学小组安装两套如下相同装 置，用以探究影响H2O2分解速率的因素。 (1)仪器a的名称______; 检查装置气密性的操作为______。 (2)MnO2催化下H2O2分解的化学方程式是______。 (3) 甲小组有如下实验设计方案，请帮助完成(所有空均需填满）。 ⑷甲、乙两小组得出如图数据。 ①由甲组实验π得出的数