2. 影响化学反应速率的因素.ppt

* * 2、影响化学反应速率的因素 （分子间的有效碰撞频率） 化学反应速率 单位时间内有效碰撞次数 单位体积内反应物中的活化分子数 活化能的大小 反应物的性质 物质的结构 对于某个特定的化学反应来说，如何才能改变、控制反应速率？ ——改变反应物的内能、活化能、粒子的运动速率、粒子间的碰撞几率 活化能：活化分子的平均能量与反应物分子平均能量之差 活化分子：具有足够能量，可发生有效碰撞的分子 思考与交流：影响化学反应速率的因素有哪些？ 是如何影响的？怎样解释？ 升高温度或降低温度 增大或减小反应物的浓度 对于有气体参加的化学反应来说，增大压强或减小压强 改变固体反应物的接触面 加催化剂 1）不变的因素 2）控制条件（自变量） 3）结果（因变量） 一般是随着条件的变化而发生变化的、且易于测量的物理量 ——草酸溶液的浓度不同 ——KMnO4溶液的浓度相同 ——温度相同 ——测量溶液褪色的时间 一、浓度对反应速率的影响 【实验2-2】 思考与交流：这些条件是如何影响化学反应速率的？怎样解释？ 增大或减小反应物的浓度 浓度越大，反应速率越快； 浓度越小，反应速率越慢。 当反应物浓度增大时，单位体积内分子数增多， 活化分子数也相应增加，反应速率必然增大。 改变了单位体积中的活化分子总数。 对于可逆反应：2SO2 + O2 2SO3来说： 增大SO2、O2的浓度，正、逆反应速率如何变化？ ——正反应速率突然加快，逆反应速率不变 增大SO3的浓度，正、逆反应速率如何变化？ ——逆反应速率突然加快，正反应速率不变 减小SO2、O2的浓度，正、逆反应速率如何变化？ ——正反应速率突然减小，逆反应速率不变 减小SO3的浓度，正、逆反应速率如何变化？ ——逆反应速率突然减小，正反应速率不变 二、压强对反应速率的影响 增大或减小压强，化学反应速率如何变化？为什么？ 增大压强，气体物质的浓度增大，该气体所发生的反应的速率加快 。 减小压强，气体物质的浓度减小，该气体所发生的反应的速率减慢。 对于可逆反应：2SO2 + O2 2SO3 △H0来说： 增大压强，正、逆反应速率如何变化？ ——正反应速率和逆反应速率都突然加快 减小压强，正、逆反应速率如何变化？ ——正反应速率和逆反应速率都突然减慢 对于有气体参加的化学反应来说，增大压强或减小压强 增大压强，化学反应速率加快； 减小压强，化学反应速率减慢。 改变了反应物的浓度，改变了单位体积内活化分子数。 思考与交流：这些条件是如何影响化学反应速率的？怎样解释？ 压强对反应速率的影响实际是因为压强的改变使浓度发生改变的结果。 三、温度对反应速率的影响 【实验2-3】 1）不变的因素 2）控制条件（自变量） 3）结果（因变量） 一般是随着条件的变化而发生变化的、且易于测量的物理量 ——反应物及浓度相同 ——温度不同 ——测量出现浑浊的时间 升高温度或降低温度 升高温度，化学反应速率加快； 降低温度，化学反应速率减慢。 升高温度，既使分子获得了更高的能量，提高了活化分子的百分数；又提高分子间的碰撞频率。 提高了分子间有效碰撞的几率，速率增大 思考与交流：这些条件是如何影响化学反应速率的？怎样解释？ 对于可逆反应：2SO2 + O2 2SO3 △H0来说： 升高温度，正、逆反应速率如何变化？ ——正反应速率和逆反应速率都增大，但吸热反应方向的速率增大得更多 降低温度，正、逆反应速率如何变化？ ——正反应速率和逆反应速率都减小，但吸热反应方向的速率减小得更多 【科学探究】 请设计实验探究溶液出现蓝色与温度的关系 1、取两支试管，先分别向两支试管中加入2 mL KI溶液，再加入淀粉溶液，最后加入稀硫酸 2、将两支试管分别置于室温和0 ℃时进行实验，并记录实验现象 1）不变的因素 2）控制条件（自变量） 3）结果（因变量） 一般是随着条件的变化而发生变化的、且易于测量的物理量 ——H2O2溶液的浓度相同 ——温度相同 ——是否用催化剂 ——测量余烬复燃所需的时间 四、【实验2-4】催化剂对反应速率的影响 加催化剂 加入催化剂可以改变化学反应速率 。 改变了活化能，从而改变了活化分子的百分数 思考与交流：这些条件是如何影响化学反应速率的？怎样解释？ 能量 反应过程 E1 E2 ΔH 无催化反应 催化反应 （1）使用催化剂能改变反应速率，但反应热没变。 （2）使用适当的催化剂能减少过程中的能耗。 （3）理想的催化剂还可以大幅度提高目标产物在 最终产物中的比率。 对于可逆反应：2SO2