2013高考复习《化学反应速率》.ppt

【练习2】工业合成氨N2+3H2 2NH3的反应速率可分别用v（N2）、v（H2）、v（NH3）表示，下列关系式正确的是 （ ） A、v(N2)=v(H2)=v(NH3) B、v(N2)=3v(H2) C、v(NH3) =3/2v(H2) D、v(H2)=3 v(N2) 【练习3】在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用vA、vB、vC表示，已知2vB=3vA、3vC=2vB，则此反应可表示为 A.2A+3B＝2C B.A+3B＝2C C.3A+B＝2C D.A+B＝C 外界条件对化学反应速率的影响 【例1】加入0.1 mol MnO2粉末于50 mL的H2O2中(密度1 g/ml)，在标准状况下放出的气体体积与时间的关系如图所示： (1)实验时放出的气体总体积是 。 (2)反应放出—半气体所需时间是 。 (3)反应放出气体总量的3/4所需的时间约为 。 【例1】加入0.1 mol MnO2粉末于50 mL的H2O2中 (密度1 g/ml)，在标准状况下放出的气体体积与时间 的关系如图所示： (4) A、B、C、D各点的反应速率快慢的顺序是： 。 (5)解释上述A、B、C、D快慢的原因： 。 【例】在一定温度下，密闭容器进行如下反应： 3Fe(s)+4H2O(g)＝Fe3O4(s)+4H2(g) 下列判断正确的是（ ） A.保持体积不变，增加Fe的量，反应速率加快 B.将容器的体积缩小一半，反应速率加快 C.保持体积不变，充入Ne使体系压强增大，反应速率加快 D.保持压强不变，充入Ne使容器的体积增大，反应速率不变 【练习4】10℃时，某化学反应速率为0.1mol·L-1·s-1，若温度每升高10℃，反应速率增加到原来的2倍，为了把该反应速率提高到1.6mol·L–1·s–1，则该反应需要在什么温度下进行 （ ） A、30℃ B、40℃ C、50℃ D、60℃ 【练习8】足量金属锌与一定量的稀硫酸反应，由于反应速率太快而不方便操作，为了减慢此反应速率而不减少H2的产量，可以加入的物质是（ ） A、H2O B、NaOH C、Na2CO3 D、CH3COONa 【练习1】(双选) 一定条件下发生如下化学反应： 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) 改变下列条件，可以提高反应物中的活化分子百分数的是( )。 A．升高温度 B．增大压强 C．使用催化剂 D．增大反应物浓度 A C (1)若增加一种物质的浓度（无论是反应物或是生成物），反应速率总是加快，反之则减慢。 (2)固体（或纯液体）的浓度视为常数，增加或减少固体（或纯液体）的量，化学反应速率和化学平衡均不改变；故不能用固体表示反应速率。 1.浓度的影响： 增加反应物的浓度可以加快化学反应速率；降低反应物的浓度，可以减慢化学反应速率 外界条件对化学反应速率的影响 (3) 固体的颗粒越小，反应速率越快。 60 mL 1 min 2 min DCBA 随反应进行，H2O2的浓度逐渐减小，反应速率逐渐减慢 2.压强的影响：（仅适用于有气体参加的反应） (1)压强对于有气体参与的反应才有意义！ (2)本质:压强的变化，引起容器体积的变化，最终导致浓度的变化！才会影响到反应速率。 外界条件对化学反应速率的影响 增加体系的压强，可以加快化学反应速率； 降低体系的压强，可以减慢化学反应速率。 充入与反应无关的气体(惰气)对反应速率的影响 a.恒容条件下 b.恒压条件下 容器总压尽管增大了，但容器的体积不变，各自的分压(浓度)也不变，故反应速度不变， 为维持容器压强不变，容器体积必增大，故体系中各气体分压(浓度)减小，故反应速度减小， B AB 【练习3】 反应C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g) 在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速