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化学反应速率 家教
②化学反应速率一般不用固体或纯液体表示。 二、影响化学速率的因素 * 一、化学反应速率 1.定义: 2.表示方法: 3.数学表达式: △c v = △t 4. 单位: 通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。 mol/(L ·s) 或 mol (L ·min) -1或 mol·L-1 ·h-1 衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。 5、注意: ①反应速率是指某一时间间隔内的平均反应速率,而不是某一时刻的瞬时速率; ③同一反应中,同一时间段内,用不同物质的浓度变化表示的反应速率,其数值可不同,但意义相同,故应标明是用哪种物质表示的化学反应速率。不同物质表示的反应速率的比值等于化学方程式中相应的化学计量数之比。 1、反应A + 3B = 2C + 2D在四种不同 情况下的反应速率分别为: ①V(A)=0.15mol/(L·s) ②V(B)=0.6mol/(L.s) ③V(C)=0.4mol/(L·s) ④V(D)=0.45mol/(L.s) 该反应进行的快慢顺序为________________. ④ ③= ② ① 典型例题解析 典型例题解析 3: 某温度时,在2L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如右图所示,由图中数据分析,该反应的化学方程式为: 。反应开始至2min,Z的平均反应速率为 . n/mol t/min 1 2 3 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 0.6 0.7 0.8 0.9 1.0 1.1 1.2 3X + Y 2Z 0. 05mol/(L·min) 总结:比较化学反应速率的大小: (1)利用化学反应速率比较反应进行的快慢,必须先转化为同一物质表示的反应速率,再进行比较.同时还注意化学反应速率单位的一致性. (3)应用三行式来解决较为复杂的反应速率的计算。 (2)利用化学反应中各物质的化学反应速率之比等于各物质的化学计量数之比。 (1)内因:参加化学反应的物质的性质(即反应物的本性) (内因是影响化学速率的主要因素) 当其他条件不变时 1.浓度的影响:增加反应物的浓度可以加快化学反应速率;降低反应物的浓度,可以减慢化学反应速率。 2.压强的影响:(仅适用于有气体参加的反应)增加体系的压强,可以加快化学反应速率;降低体系的压强,可以减慢化学反应速率 3.温度的影响:升高体系的温度可以加快化学反应速率;降低体系的温度,可以减慢化学反应速率。 4.催化剂的影响:使用正催化剂可以加快化学反应速率;使用负催化剂,可以减慢化学反应速率。 5.其他因素的影响:如:光、固体的表面积、溶剂等 (2)外因: 特别提醒 一、浓度问题 1.若增加一种物质的浓度(无论是反应物或是生成物),对应的反应速率总是加快,反之则减慢。 2.固体(或纯液体)的浓度视为常数,增加或减少固体(或纯液体)的量,化学反应速率和化学平衡均不改变;故不能用它表示反应速率。 但 固体的表面积越大,反应速率越快。 (2)充入反应无关气体(惰气): 压强对于有气体参与的反应才有意义!!! 本质:压强的变化,引起容器体积的变化,最终导致浓度的变化! 如:气体体系中每一种物质的浓度均增大一倍,即体系体积缩小一半,即相当于“加压”了。 恒容条件下,容器总压尽管增大了,但容器的体积不变,各自的分压(浓度)也不变,故反应速率不变, 恒压条件下,为维持容器压强不变,容器体积必增大,故体系中各气体分压(浓度)减小,故反应速率减小, (1)对于可逆反应,压强增大,正逆反应速率都增大,但压强对平衡体系中气体的系数大的方向影响的幅度大; 二、压强问题 反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在可变 容积的密闭容器中进行下列的改变,对化学 反应速率的影响如何? A、增加碳的量 B、容器的体积缩小一半 C、保持体积不变,充入N2,使体系 的压强增大一倍 D、保持压强不变充入N2。 无 大 无 小 练习: 备考指南:p37思考 (1)升高温度,无论是放热反应或是吸热反应(正、逆反应),速率都加快,但温度对吸热方向影响的幅度大 (即升温加快的幅度大,降温下降的幅度大); (2)温度每升高10℃,反应速率就提高到原来的2~4倍。 三、温度问题 四、催化剂问题 1.催化剂在化学反应前后质量不变,化学性质不变,物理性质可能
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