化学反应速率第一课时.ppt

A.增加 C 的量 B.将容器的体积缩小一半 C.保持体积不变，充入 N2 使体系压强增大 D.保持压强不变，充入 N2 使容器体积增大 答案：AC 2 . ( 双选 ) 反应 C(s) ＋ H 2 O(g) CO(g) ＋ H 2 (g) 在一可变容 积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎 无影 ． ． 响 ． 的是 ( ) 。 3.( 双选) 一氧化氮与一氧化碳都是汽车尾气里的有害物 质，它们能缓慢地反应生成氮气和二氧化碳，对此反应，下列 叙述正确的是( )。 BD A.降低压强能加快反应速率 B.增大压强能加快反应速率 C.降低反应物的浓度能加快反应速率 D.增大反应物的浓度能加快反应速率 一、温度、催化剂对化学反应速率的影响 1.温度对反应速率的影响 百分数 (1)影响：其他条件相同时，升高温度，反应速率_______； 降低温度，反应速率__________。 (2)原因：其他条件相同时，升高温度，提高了活化分子的 __________和较高能量的分子间的____________，使分子间 ____________的几率提高，反应速率________。 增大 减小 碰撞频率 有效碰撞 增大 2.催化剂对反应速率的影响 (1)影响：使用催化剂可__________反应速率。 (2)原因：催化剂改变了反应的路径，降低了反应所需的 ________，提高了反应体系中活化分子的___________，使 __________的几率提高，反应速率__________。 加快 活化能 百分数 有效碰撞 增大 二、其他外因对化学反应速率的影响 1.影响化学反应速率的其他外因：固体颗粒物的大小，光 辐射、放射线辐照、超声波、电弧、强磁场、高速研磨、溶剂 效应等。 小 大 快 加快 2.应用：(1)反应物的颗粒大小：固体物质颗粒越________， 表面积越______，反应速率越快；(2)光：如 HNO3、AgNO3、 AgX、HClO 等见光分解速率加快；(3)溶剂：如许多反应在溶 液中进行，因为溶液中微粒的运动速度______，接触更充分， 反应速率________。 温度、催化剂对反应速率的影响 1.温度对化学反应速率的影响 理论解释：在其他条件不变时，升高温度，反应物分子的 能量增加，使一部分原来能量较低的分子变成活化分子→活化 分子百分数增加→有效碰撞次数增多→化学反应速率增大。因 此升高温度可以增大化学反应速率。 * 第二章 化学反应速率和化学平衡 第一节 化学反应速率 一、化学反应速率 1.概念 化学反应进行快慢程度 化学反应速率是用来衡量________________________ 的 物理量。 2.表示方法 v mol/(L·s) mol/(L·min) 化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生 成物浓度的增加来表示。符号为____________，常用的单位有 ______________或______________。 3.表达式 某一物质 A 的化学反应速率表达式为_______________。 二、化学反应速率的计算规律(系数比规律) 同一化学反应，用不同物质表示化学反应速率时，其数值 之比等于反应方程式中相应物质的化学计量数之比，又称系数 比规律，这是有关反应速率的计算或换算的依据。对于化学反 应：aA＋bB cC＋dD，有如下关系： 对化学反应速率的理解 1.由于Δc 是取浓度变化的绝对值，因此其化学反应速率都 取正值，且某一时间内的反应速率实际上是这一段时间内的平 均速率。 2.化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或 生成物浓度的增加表示，不能用质量或物质的量表示。 3.化学反应速率可用反应体系中一种反应物或生成物浓 度的变化来表示，一般是以最容易测定的一种物质表示，书写 时应标明是什么物质的反应速率。 4.在一定温度下，固体和纯液体物质，其单位体积里的物 质的量保持不变，即物质的量浓度为常数，因此它们的化学反 应速率也被视为常数。 5.在同一反应中，用不同的物质表示同一段时间的反应速 率时，其数值可能不同，但这些数值所表达的意义是相同的， 都是表示同一反应的速率。 化学反应速率的比较、计算规律及应用 化学反应速率的比较方法 (1)利用化学反应速率比较反应进行的快慢，可先转化为同 一物质表示的反应速率，再进行比较。同时还应注意化学反应 速率单位的一致性。 (2)根据系数比规律可以快速判断化学反应速率的大小关 系。 化学反应速率的概念及计算 A.v(N2