化学课的结束设计.pptVIP

第三节 化学课的结束设计 一、结束在化学课堂教学中的作用 二、结课的构成要素 三、化学课堂教学结束的主要类型 四、化学课堂教学结束的应用要点 结课的构成要素 提供心理准备 回顾思路与方法 概括要点、明确结论 组织练习 作业 请对高一化学教材“第二章 碱金属”第一、二、三小节进行结课设计。 * 一、结束在化学教学中的作用 1．帮助学生将所学知识系统化。 2．引导学生提炼研究问题的科学方法。 3．帮助学生及时巩固和运用所学知识。 4．反馈教学效果，对教与学起到促进作用。 5．激发学生的求知欲，为以后的学习打基础。 研究证明，系统化的知识有利于理解。在课堂教学结束阶段，教师通过强调重要事实和规律，概括、比较相关的知识，在学生原有的学习基础上，构建新的知识网络，使学生所学的新知识更加概括和系统。 例1：在讲完硫的主要化合物后，教师指出可以从两个系列来认识非金属元素的化合物，由单质为起点，一列是单质 气态氢化物 气态氢化物的水溶液 相对应的盐；另一列是单质 氧化物 含氧酸 含氧酸盐。通过这样的概括，学生得到启发，自己应右以梳理出硫元素的单质与化合物之间的衍生关系。 ①S H2S（气） H2S（氢硫酸） FeS等硫化物 ② SO2 H2SO3 Na2SO3 S SO3 H2SO4 Na2SO4等硫酸盐 教师通过总结教学过程中研究问题的思路，帮助学生认识本学科思维方式的特点和学习方法。在掌握科学方法的基础上，促进学生思维能力与自学能力的发展。 例2：仍以硫的化合物的教学为例，教师在小结硫的化合物的性质时，引导学生领会认识某种化合物的性质的基本方法应从两个方面去分析，一是它的非氧化还原性质，二是它的氧化还原性质。比如SO2，从非氧化还原的性质看：溶于水生成H2SO3，是亚硫酸的酸酐，与碱反应生成亚硫酸盐等；从氧化还原的性质看：S元素的化合价为+4，既有氧化性又有还原性，与还原性强的物质反应时，显氧化性： SO2 + 2H2S 3S + 2H2O 与氧化性强的物质反应时，显还原性： SO2 + Br2 + 2H2O H2SO4 +2HBr SO2以还原性为主。 在知识系统化和方法提炼的基础上，通过一些练习，帮助学生巩固所学的知识，并将知识迁移到新的问题情境中分析或解决一些问题。这样，学生不仅能加深对知识的理解，提高运用知识的能力，而且还能体验到掌握新知的愉悦，激发学习的积极性和主动性。 在课堂结束阶段，学生在教师的引导下参与课堂小结和巩固练习，如上述构建知识系统和提炼方法、思路。在这一过程中，可以为教与学提供十分有价值的教学反馈,反应出教学的成功与不足，对教与学都能起到一定的促进作用。 课堂教学的结束还能够开扩学生的视野，形成拓展延伸教学内容的引子，为以后的学习打基础。 例3：在“化学平衡”的教学结束时，教师指出：“化学平衡的规律是物质发生化学变化的基本规律之一，勒沙特列原理具有普遍的意义。物质之间存在动态平衡以及相互转化的观念是重要的科学观念和规律，可以帮助我们认识很多化学现象甚至自然界发生的变化。在以后的课上，我们就会运用化学平衡的规律学习和分析电解的电离平衡、盐类的水解等问题。”这样的结束语，不仅能帮助学生形成科学的观念，还能激发学生探究新知的求知欲。 例如，在“盐类水解”新知识教学的结束阶段，可以概括总结如下： 盐的离子和水中的氢离子或氢氧离子结合而生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。 正确理解、掌握、运用盐类水解知识，应该注意以下四点： (1)盐类水解的实质。盐类水解实质是盐跟水间的离子互换反应。 (2)盐类水解的特点。盐类水解除使一些盐在水溶液中无法存在(完全水解)外，往往使正盐水溶液呈酸性或碱性，有时还产生少量沉淀等现象，这些盐的水解具有可逆性。 (3)盐类水解的一般规律。“谁弱谁水解，谁强显谁性”。即强酸弱碱生成的盐水解，其正盐水溶液显酸性；强碱弱酸生成的盐水解，其正盐显碱性。据此，可以判定具体的盐是否水解和参与水解的离子，判断一些正盐水溶液的酸碱性，正确写出盐水解的离子方程式。 (4)盐类水解反应的表示方法。用盐水解的离子方程式表示。正确书写离子方程式，要依据盐类水解的概念与规律，依