准确配制一定物质的量浓度溶液.ppt

* * * * 准确配制一定物质的量浓度溶液 1 物质的量浓度 CB = nB V（aq） 3 溶液的稀释： C浓 ? V浓 = C稀 ? V稀 忽略体积变化时： V混 = V1 + V2 不能忽略体积变化时： V混 = （V1×ρ1 + V2×ρ2）/ρ混 等体积的1mol/L的HCl与0.5mol/L的HCl混合，求混合后溶液的物质的量浓度(体积变化忽略不计）。 两种溶液混合后的浓度： C混 ? V混 = C1 ? V1 + C2 ? V2 物质的质量 物质的量 物质含粒子数 （m） （n） （N） ÷M ×M ÷NA （V） 气体体积 (S、T、P) ×Vm ×NA ÷Vm 物质的量浓度 （c） ÷ ρ × ρ ×V （aq） ÷V（aq） 练习：100mL 98%的浓硫酸，密度为1.84g/ml， 稀释成200mL。求C稀？ 准确配制一定物质的量浓度溶液 阅读教材有关内容 问题： 配制过程中需要用到哪些仪器？ 配制一定物质的量浓度溶液的步骤有哪些？ 准确配制一定物质的量浓度溶液 　容量瓶 （注意：不要错写成 溶量瓶） 有塞，细颈，平底。 容量瓶上注明温度和量程， 容量瓶上只有一条刻度线。 1. 瓶塞不能漏液 2. 不可装热或冷的液体 3. 不许存放液体或进行化学反应 注意事项 构 造 容量瓶的规格 常用的有： 　　50ml. 100ml. 250ml. 500ml. 1000ml 　　配制溶液时，选用和 所配溶液体积相等或稍大 的容量瓶进行配液． 1.使用前检查是否漏水（示范） 2.使用前用蒸馏水洗净 3.不准将溶质直接转移入容量瓶加水溶解 m(Na2CO3)=n(Na2CO3)×M(Na2CO3) =c(Na2CO3)×V[Na2CO3(aq)] ×M(Na2CO3) =1.00mol/L×0.1L×106g/mol =1.06g ２、步骤及所用仪器 ① 计算 称量时能将固体直接放置于托盘上吗? 1. 放平，调零点。 2. 左物右砝 3. 用镊子按从大到小顺序夹取砝码 5. 用玻璃器皿称取强腐蚀性或易潮解物质。 4. 称毕，砝码回盒，游砝归零。 ２、步骤及所用仪器 ②称量（用托盘天平称取固体溶质的质量或用量筒量取液体溶质的体积） 不可以 ２、步骤及所用仪器 ③溶解：将溶质倒入小烧杯,加入适量的蒸馏水搅拌溶解,冷却致室温. 　　某同学为了加快溶解 速度，溶解时所加的蒸馏水为 １00mL，你认为可以吗? 不可以，只能用适量 如何将烧杯中的液体转移到容量瓶中？ 用玻棒引流，避免液体洒在瓶外。 ２、步骤及所用仪器 ④ 转移 用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻棒2-3次，洗液应全部转移到容量瓶中 。轻轻振荡容量瓶，使溶液混合均匀。 保证溶质全部转移到容量瓶中。 ２、步骤及所用仪器 ⑤ 洗涤 ２、步骤及所用仪器 ⑥定容：在容量瓶中继续加水至距刻度线1—2cm处，改用胶头滴管滴加至刻度（液体凹液面最低处与刻度线相切）。 250mL 加水加少了 加水加多了 ２、步骤及所用仪器 ⑦摇匀 把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，混合均匀。 ２、步骤及所用仪器 ⑧装瓶贴好标签 (容量瓶不能保存溶液) 准确配制一定物质的量浓度溶液 配制100mL1.00mol/LNa2CO3溶液 步骤 计算 称量 溶解冷却 转移 洗涤 定容 摇匀 3 误差分析： Ｃ（Ｂ）＝ n（Ｂ） Ｖ（aq） 根据上述公式推断实验过程中，分析实验 过程中哪些操作会引起n（Ｂ）或Ｖ的变化，如果可以使其变化，则对Ｃ（Ｂ）造成误差． 误差分析 　　配制物质的量浓度溶液时，下列操作对溶液浓度有何影响？ （1）NaOH固体称量时在空气中暴露时间过长 （2）容量瓶中含有少量的水 （3）未等溶液冷却就定容 （4）未用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒 （5）称量时称量物放在右盘,而砝码放在左盘 （6）定容时俯视容量瓶的刻度线 （7）摇匀后发现溶液的凹液面低于容量瓶的刻度线，继续 用滴管加水至凹液面最低处与容量瓶的刻度线相切 无影响 偏低 偏低 偏低 偏高 偏高