化学反应原理实验——中和滴定.ppt

0 25 准确读数： 俯视读数： 仰视读数： =a a a 俯视读数小于准确读数 仰视读数大于准确读数 对于滴定管来说， 左手 右手 视线与凹液 面水平相切 滴加速度先快后慢 眼睛注视瓶内颜色变化 半分钟颜色不变 滴定管保持垂直 酸式 碱式 碱式 11、取待测液的滴定管或移液管未用待测液润洗直接量取待测液。 12、移液管尖嘴处悬着一滴溶液未“靠”入锥形瓶内。 13、待测液附在锥形瓶口。 14、用有刻度的移液管移液，俯视刻度。 15、摇荡锥形瓶使溶液溅出。 16、接近终点时，停止摇动锥形瓶。 17、确定终点过早。 V0偏小 滴定结果偏小（11——17） 1）酸式滴定管用水洗后便 装液体进行滴定； 2）锥形瓶只用蒸馏水洗涤 后仍留有少量蒸馏水； 偏高 无影响 1. 用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液（甲基橙作指示剂），试说明下列情况会使测定结果偏高、偏低还是无影响？ 酸碱中和滴定的误差习题 4）锥形瓶用蒸馏水洗涤后，误用盐酸润洗； 5）盐酸在滴定时溅出锥形瓶外； 6）待测液在振荡时溅出锥形瓶外； 7）滴定终点时，滴定管仰视读数； 偏高 偏高 偏高 偏低 偏低 3）锥形瓶用蒸馏水洗涤后，又用待测液润洗； 7）滴定终点时，滴定管仰视读数； 8）滴定终点时，滴定管俯视读数； 9）记录起始体积时，仰视读数，终点时平视； 10）记录起始体积时，仰视读数，终点时俯视； 11）滴加盐酸，橙色不足半分钟即褪色； 偏高 偏低 偏低 偏低 偏低 12）滴加盐酸，溶液变为红色； 13）滴定前，酸式滴定管有气泡，滴定后消失； 14）滴定前，酸式滴定管无气泡，滴定后产生 气泡； 15）滴定后滴定管尖嘴处悬有一滴液体； 偏高 偏高 偏高 偏低 16）移液管用蒸馏水洗净后，就用来吸取待测 液； 17）将移液管尖嘴处的液体吹入锥形瓶； 18）用量筒量取待测液时，仰视读数； 19）碱式滴定管水洗后，就用来量取待测液； 偏高 偏高 偏低 偏低 21）滴定过快成细流，将碱液溅到锥形瓶壁而 又未摇匀洗下。 偏高 偏低 20）用碱式滴定管量取待测液，停止放液时， 俯视读数； * 新课标选修四 酸碱中和滴定 * ① 污水如果含有OH- 该如何检验? 1、定性检验-离子特征反应 酚酞或PH试纸 * 污水如果含有OH-该含量如何测定？ ２、定量测定 酸碱中和滴定法实质：Ｈ＋＋ OH-＝Ｈ２Ｏ 称沉淀 * 演示：用胶头滴管往盛有一定体积未知浓度氢氧化钠溶液锥形瓶滴加已知浓度盐酸 。 １、何时停止滴加HCl？ ２、滴入盐酸量能不能确定？ ３、一定体积的氢氧化钠该用何种仪器准确量取？ ②中和反应的实质是什么？ H++OH-=H2O ③当酸碱刚好完全反应时： n H + = n OH - ①在溶液中，溶质的物质的量与溶液的浓度和体积的关系是怎样的？ n(mol) C = V(L) 一、酸碱中和滴定原理 温故知新 有C1mol/L的NaOH溶液V1L，需加入C2mol/L的HCl溶液V2L才能完全中和，则有： C1= C2V2 V1 C2= C1V1 V2 启示： 可以用已知浓度的酸(或碱)来测定出未知浓度的碱(或酸)的浓度 酸和碱的溶液的浓度及体积关系是怎样的？ 用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法叫做酸碱中和滴定。 酸碱中和滴定： 【例题1】用0.20mol/L的HCl溶液滴定50.00mL未知浓度 的NaOH溶液，滴定完成时，用去HCl溶液25.00mL通过中和 滴定测得NaOH溶液的物质的量浓度是多少？ 【解】这是一元强酸和一元强碱的中和滴定，可以利用 c(HCl) ·V(HCl)=c(NaOH) ·V(NaOH)，即 c(HCl) · V(HCl) V(NaOH) c(NaOH) ＝ 0.20mol/L · 0.02500L 0.0500L ＝ ＝0.10mol /L 中和滴定的两个关键点： 1、准确测定参加反应的溶液的体积。 2、准确判断中和反应是否恰好进行完全。 解决这两个关键问题的办法： 1、用滴定管量取溶液的体积（与量筒对比）。 2、选用恰当的酸碱指示剂。 c酸= c碱V碱 V酸 c碱= c酸V酸 V碱 未知(待求) 已知 已知 未知(待求) * 酸碱中和滴定 如何用0.1000mol/L的盐酸标准溶液测定未知浓度的NaOH溶液，设计实验方案 * 三、滴定管 的构造特点 应读到小数点后几位？ 两位 滴定管的构造 ① 标有：