13.1离子的检验.ppt

物质检验的意义 物质检验在化学中的重要性。 工农业生产中对原料、产品作检验分析。 社会生活中通过一定的检验来确认对人体健康是否有害。 物质检验的分类 鉴别 鉴定 将两种或两种以上的物质一一区分开来。 确定一种物质的成分或确定混合物中各种成分。 （区别） （证明） 通过已知实验事实，根据性质分析推求出被检验物质的组成和名称。 推断 13.1 离子的检验 1、几种重要阴离子的检验 一、溶液中阴、阳离子的检验 遇无色酚酞变红；遇紫色石蕊试液变蓝；遇红色石蕊试纸变蓝。 与硝酸银反应生成白色AgCl沉淀，不溶于稀硝酸。 与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸；加氯水、四氯化碳，振荡，静置，四氯化碳层呈红棕色。 （1）OH－ （2）Cl－ （3）Br－ （4）I－ 与硝酸银反应，生成黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；加氯水、四氯化碳，振荡，静置，四氯化碳层呈紫红色；与氯水反应生成I2，使淀粉溶液变蓝。 与BaCl2、Ba（NO3）2溶液反应，生成白色BaSO4沉淀，不溶于盐酸、硝酸。 与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2气体，使品红溶液褪色。 与BaCl2溶液反应，生成白色BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的SO2气体。 （5）SO42－ （6）SO32－ （7）CO32－ 与BaCl2溶液反应，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。 与盐酸反应产生无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。 含磷酸根的中性溶液，能与AgNO3反应， 生成黄色Ag3PO4沉淀，该沉淀溶于硝酸。 （9）PO43－ （10）NO3－ 浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热， 放出红棕色气体。 （8）S2－ 与Pb(NO3)2、CuSO4溶液反应，生成 黑色的PbS、CuS沉淀。 （11）S2O32－ 与盐酸反应产生有刺激性气味的气体，淡黄色沉淀。 2、几种重要的阳离子的检验 使紫色石蕊试液变红；蓝色石蕊试纸变红。 焰色反应，火焰分别呈黄色、紫色（透过蓝色钴玻片）。 （l）H+ （2）Na+、K+ （3）Mg2+ 与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀。 与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于过量的NaOH溶液。不能溶于过量的氨水。 （4）Al3+ （5）Fe3+ 与 KSCN溶液反应，变成血红色Fe(SCN)3溶液；与 NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。 与NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。 （6）Fe2+ （7）Cu2+ 与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀。 （8）NH4+ 与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。 与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀 HNO3。 （9）Ag+ 能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。 （10）Ba2+ 3、阴、阳离子检验时的原则 检验时，反应条件温和 操作简便 有明显反应现象 二、物质的鉴定 鉴定通常是指对于一种物质的定性检验，是根据物质的化学特性，分别检出其阳离子、阴离子，从而得出是什么物质。 单一物质应如何设计实验加以鉴定？ （书P74） 设计实验：氯化铁的鉴定 例：设计实验，证明(NH4)2 Fe (SO4)2 · 6H2O (硫酸亚铁铵晶体)的成分中含有Fe2+、 NH4+、 SO42- 和 H2O 首先对物质先进行外观观察，可以看到(NH4)2 Fe (SO4)2 · 6H2O 晶体是一种淡蓝绿色晶体，说明在试样中可能有Fe2+ 存在。 具体的实验设计 1、可以通过加热晶体的方法进行检验原晶体中是否含有结晶水 操作：取少量晶体放入试管中，用酒精灯加热，在试管囗有 液体生成，说明原晶体中含有结晶水。 2、检验晶体中的其它离子时，要先将试样配成溶液。 在配制溶液过程中，可以观察溶液的颜色、有无沉淀或气体生成。可以进一步确认某些离子的存在。 操作：取少量 晶体，放入烧杯，配成 溶液，发现无沉淀或气体生成，溶液的颜色为淡绿色，可以再次推断原晶体中含有Fe2+。 3、对溶液中所含的离子进行检验： 在设计检验离子程序时，要考虑离子之间的相互干扰。 如果存在离子之间的干扰，则要先排除干扰，再进行检验。 操作：在三支试管中分别加入少量试样溶液 (1)检验Fe2+ ： 向第一支试管中滴入 2 滴KSCN 溶液，溶液不显红色