2014年高考一轮复习《沉淀溶解平衡》.ppt

专题四 沉淀溶解平衡 在平衡体系 BaCO3（s） Ba2+（aq）+CO32-（aq)中， 采取什么措施可使： 1、 Ba2+浓度增大 2、 Ba2+ 浓度减小同时CO32-浓度增大 练一练 1、下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（ ） A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等 B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率与溶解的速率相等 C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中离子的浓度相等且保持不变 D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入该沉淀物，将促进溶解 练一练 ①浓度商 训练2、Cu(OH)2在水溶液中存在着如下沉淀溶解平衡: Cu(OH)2(s) Cu2+(aq)+2OH-(aq),在常温下 Ksp=2×10-20。在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀, 需要向0.02 mol/L的CuSO4溶液中加入碱来调整溶液的pH,应使溶液的pH大于 ( ) A.2 B.3 C.4 D.5 解析 要生成Cu(OH)2沉淀,就应满足: c(Cu2+)·[c(OH-)]22×10-20 c(OH-) =1×10-9 mol/L,所以pH5,D项 正确。 D 训练3、已知同温度下的溶解度:Zn(OH)2ZnS,MgCO3 Mg(OH)2;就溶解或电离出S2-的能力而言,FeS H2SCuS,则下列离子方程式错误的是( ) A.Mg2++2HCO +2Ca2++4OH- Mg(OH)2↓+ 2CaCO3↓+2H2O B.Cu2++H2S CuS↓+2H+ C.Zn2++S2-+2H2O Zn(OH)2↓+H2S↑ D.FeS+2H+ Fe2++H2S↑ C C A 训练10、将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合,再加入足量 浓AgNO3溶液,发生的反应为 ( ) A.只有AgBr沉淀生成 B.AgCl和AgBr沉淀等量生成 C.AgCl和AgBr沉淀都有,但以AgCl沉淀为主 D.AgCl和AgBr沉淀都有,但以AgBr沉淀为主 解析 因c(Cl-)c(Br-),所以析出AgCl多。 C 训练12、已知25℃时,AgI的溶度积Ksp=8.3×10-17,AgCl的溶 度积Ksp=1.8×10-10,若在5 mL含有KCl和KI各为 0.01 mol/L的溶液中,加入8 mL 0.01 mol/L AgNO3溶液,这时溶液中所含离子浓度关系正确的 是 ( ) A.c(K+)c(NO )c(Cl-)c(Ag+)c(I-) B.c(K+)c(NO )c(Ag+)c(Cl-)c(I-) C.c(NO )c(K+)c(Ag+)c(Cl-)c(I-) D.c(K+)+c(Ag+)+c(H+)=c(NO )+c(Cl-)+c(I-) * * 一、沉淀溶解平衡 3、特征： 动、等、定、变 一定温度下，当难溶电解质溶于水形成饱和溶液时，沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等的状态，称为沉淀溶解平衡 。 2、表达式： 1、概念： MmAn (s) mMn＋(aq)＋ nAm—(aq) Mg(OH)2 (s) Mg2+ (aq) +2OH- (aq) 沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡一样，符合平衡的基本特征、满足平衡的变化基本规律。 4、影响溶解平衡的因素： ①内因：电解质本身的性质 ②外因： a)浓度： b)温度： AgCl(s) Ag＋(aq) + Cl－(aq) 通常我们讲的外因包括浓度、温度、压强等。对于溶解平衡来说，在溶液中进行，可忽略压强的影响。 平衡右移 平衡左移 多数平衡向溶解方向移动 升温 ①加水 ②增大相同离子浓度 加NH3·H2O 加AgNO3(s) 加NaI（s） 加NaCl（s） 加AgCl（s） 加 水 升 温 平衡时 c（Cl-） 平衡时 c（Ag+ ） 平衡移动方向 改变条件 不移动 不变 不变 不变 不变 讨论：对于平衡 AgCl（S） Ag+(aq) + Cl-(aq) 若改变条件，对其有何影响 正反应 正反应 正反应 正反应 逆反应 逆反应 增大 增大 增大 增大 增大 增大 减小 减小 减小 减小 思考 B 2、石灰乳中存在下列平衡： Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2 OH―