3-物质的量复习.ppt

1. 2. 5d 3. 28 5. 6. 2.54moL/L 1. 已知N和NA，求n： 3.01×1022个H+的物质的量为_____mol,得到_____mol电子后，生成______molH2 2.已知n和 NA,求N: 0.2molH2O含有_____________个 H2O , __________个氢原子,______________个氧原子,含有_____________个电子,含有_________个质子,含有_____________个中子. 3.已知n 和N,求NA: amolNa完全燃烧生成Na2O2时,转移电子数为b,则阿伏加德罗常数可以表示为___________. 0.05 0.05 0.025 1.204×1023 2.408×1023 1.204×1023 1.204×1024 1.204×1024 9.632×1023 b/a mol - 1 4.填空 (1)1molNa2CO3含有_____molNa+,_________　个Na+ ;_______molCO32－,___________个CO32－ (2)10molNa2O2与______molCO2反应中,转移______________个电子,生成_______molO2. (3)3molO2含有_____molO原子,含_____mol电子,_____mol质子;与____molO3含有相同的氧原子数. 2 约1.204×1024 1 约6.02×1023 10 10 ×6.02×1023 5 6 48 48 2 6.下列物质都能将KI氧化成为I2 ，求等物质的量的各物质发生如下还原反应时，生成I2 的质量最多的是：（ ） A. KMnO4 --- Mn2+ B. HNO3 --- NO C. Fe3+ --- Fe2+ D. Cl2 --- 2Cl — A 5.实验室用等物质的量的KClO3、KMnO4、Na2O2、KO2制取氧气，产生O2的物质的量比为____________;若制取等物质的量的氧气,分别消耗上述四种物质的物质的量比为________. 6:2:2:3 1:3:3:2 （1）消耗HCl的物质的量： 0.08mol （2）Al、Fe的物质的量分别为 0.02mol、0.01mol 7.（06江苏卷）把铝、铁混合物1.1 g溶于200 mL 5mol／L盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6mol／L(溶液体积变化忽略不计)．求： （1）反应中消耗HCl的物质的量． （2）该混合物中铝、铁的物质的量． 8. 15g金属的混合物，可能含镁、锌、铁，将其投入稀硫酸中，金属完全反应，生成的氢气物质的量为0.25mol ，则这些金属的物质的量之和为 ，一定含有的金属是 。 0.5mol 镁 国际单位制（SI）的7个基本单位 物理量 单位名称 单位符号 长度 米 m 质量 千克 Kg 时间 秒 S 电流 安[培] A 热力学温度 开[尔文] K 发光强度 坎[德拉] cd 物质的量 摩[尔] mol 物质体积决定因素 决定物质体积大小有三个因素： 物质粒子数的多少 物质粒子本身的大小 物质粒子之间距离的大小 对1mol的物质： 影响固体、液体体积的主要因素是微粒的大小； 影响气体体积的主要因素是微粒间的距离。 影响气体分子间距离的因素 “温度、压强” 温度越高、微粒间距离越大。 压强越大，微粒间距离越小。 温度、压强相同时，气体分子之间的距离大致相等。 * 按表达式链接进入课堂练习一、二 3-物质的量 概念公式 知识网络 计算技巧 浓度配制 计算题型 例题习题 一理清概念体系 1.关系 基本物理量 导出量 微粒数 物质的量 单位：mol 摩尔质量 摩尔体积 物质的量浓度 g/mol L/mol mol/L 概念（n、NA、V、c ）的定义 n---物质的量，单位 mol NA—阿伏加德罗常数：即0.012kg12C中所含原子数。 1mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数。 M---摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量 叫摩尔质量。单位为g/mol V—气体体积单位L Vm---气体摩尔体积单位L/mol c---物质的量浓度 单位mol/L 公式：c=n/V n 溶质的物质的量（mol）