3.4 难溶电解质的沉淀溶解平衡 课件(苏教版选修4).ppt

解析：选B。本题考查沉淀溶解平衡知识，意在考查考生分析图形的能力和实际运用知识的能力 。Ksp[Fe(OH)3]＝c(Fe3＋)·c3(OH－)，Ksp[Cu(OH)2]＝c(Cu2＋)·c2(OH－)，Fe3＋、Cu2＋浓度相等(b、c点)时，Fe3＋对应的pH小，c(H＋)较大，则c(OH－)较小 ，又知Ksp仅与温度有关，则Ksp[Fe(OH)3]Ksp[Cu(OH)2]，A选项正确； 探究整合应用 沉淀的转化 在含有几种离子的溶液中，加入一种沉淀剂，根据溶度积规则，对同类型的难溶化合物，Ksp小的先沉淀，Ksp大的后沉淀，这种先后沉淀作用叫分步沉淀，例如在含0.1 mol/L的Cl－和I－溶液中逐滴加入AgNO3溶液，先生成AgI沉淀，后生成AgCl沉淀。利用分步沉淀的原理可将两种离子分离，沉淀的先后顺序除跟溶度积有关外，还与被沉淀离子的起始浓度有关。 1．沉淀转化的实质 沉淀溶解平衡的移动。 2．特点 (1)一般说，溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀。 (2)沉淀的溶解度差别越大，越易转化。 例 已知难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡： MmAn(s)mMn＋(aq)＋nAm－(aq) Ksp＝Cm(Mn＋)·Cn(Am－)，称为溶度积。 某学习小组欲探究CaSO4沉淀转化为CaCO3沉淀的可能性，查得如下资料：(25 ℃) 难溶电解质 CaCO3 CaSO4 MgCO3 Mg(OH)2 Ksp 2.8×10－9 9.1×10－6 6.8×10－6 1.8×10－11 实验步骤如下： ①往100 mL 0.1 mol/L的CaCl2溶液中加入100 mL 0.1 mol/L的Na2SO4溶液，立即有白色沉淀生成。 ②向上述悬浊液中加入固体Na2CO3 3 g，搅拌、静置、沉淀后弃去上层清液。 ③再加入蒸馏水搅拌、静置、沉淀后再弃去上层清液。 ④____________________________。 (1)由题中信息Ksp越大，表示电解质的溶解度越______(填“大”或“小”) (2)写出第②步发生反应的化学方程式： ________________________________________________________________________。 (3)设计第③步的目的是________________________________________________________________________。 (4)请补充第④步操作及发生的现象：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 【解析】　Ksp越大，电解质的溶解度越大，第②步中加入Na2CO3后，由于CaCO3比CaSO4更难溶，故应转化为CaCO3，③步的操作主要是除去Na2SO4，最后一步可加入足量盐酸，证明生成的沉淀已全部转化为CaCO3，故沉淀溶解。 金太阳新课标资源网 第四单元　难溶电解质的沉淀溶解平衡 课堂互动讲练 知能优化训练 课前自主学案 探究整合应用 第四单元 课前自主学案 自主学习 一、沉淀溶解平衡 1．沉淀溶解平衡 (1)概念 在一定温度下，当沉淀溶解的速率与沉淀生成的速率相等，________保持不变的状态。 固体的量 (2)特点 动态 ≠ 溶解 生成 转化 (3)表示方法 如Fe(OH)3的沉淀溶解平衡，可表示为 ___________________________________。 Fe(OH)3(s)Fe3＋(aq)＋3OH－(aq) 2．溶度积 (1)溶度积是指用于描述_____电解质在水中的沉淀溶解平衡的平衡常数，符号为___。 (2)表示方法：对MmAn(s)mMn＋(aq)＋nAm－(aq)来说，Ksp＝_______________。 难溶 Ksp cm(Mn＋)·cn(Am－) (3)意义：Ksp反映了难溶电解质________________ ，当化学式所表示的组成中阴离子与阳离子个数比相同时，Ksp数值____，难溶电解质在水中的溶解能力____。 (4)影响因素：Ksp只与________________和____有关，与沉淀量无关。 二、沉淀溶解平衡的应用 1．沉淀的生成 (1)调节pH法：除去CuSO4溶液中少量铁离子，可向溶液中加入Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3，调节pH至3～4，使Fe3＋转化为_______沉淀除去。 在水中的溶解能力 越大 越强 难溶电解质的性质