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8沉淀-溶解平衡,沉淀溶解平衡ppt,沉淀溶解平衡习题,沉淀的溶解平衡,沉淀溶解平衡的应用,沉淀溶解平衡常数,沉淀溶解平衡知识点,沉淀溶解平衡溶度积,沉淀溶解平衡教案,沉淀溶解平衡练习题
第六章:沉淀-溶解平衡
主要内容:
溶解度和溶度积
沉淀的生成和溶解
沉淀的溶解
重点难点:
溶度积的概念。系统达沉淀-溶解平衡时,存在以下平衡,
溶度积:
溶解度(S)与溶度积之间的关系和有关计算。
如:
溶度积规则。
J ,沉淀从溶液中析出,
J = ,溶液为饱和溶液,
J ,无沉淀析出,若原来有沉淀,则沉淀溶解。
沉淀溶解平衡的移动。
通过改变溶液的 pH 值、生成配合物、转化为另一种沉淀的方法,都可以用来改变离子的浓
度,使沉淀溶解平衡发生移动。熟悉沉淀-溶解平衡移动问题关键是解决与沉淀反应油瓜不能的
多重平衡问题,吃透几个典型例子,就可以作到举一反三,正确处理好各物种间的数量关系,得
出合理的结果。
教学目的:
熟悉难溶电解质的沉淀溶解平衡,掌握标准溶度积常数及其与溶解度的关系和有关计算。
掌握溶度积规则,能用溶度积规则判断沉淀的生成和溶解。
熟悉 pH 值对难溶金属氢氧化物和金属硫化物沉淀溶解平衡的影响及有关计算。熟悉沉淀的配
位溶解 平衡的简单计算。
了解分步沉淀和两种沉淀间的转化及有关计算。
§6.2 沉淀的生成和溶解
6.2.1溶度积规则
对于难溶电解质的多相离子平衡 物质:
m+ n n- m
反应商 J = { c (A ) } { c (B ) }
沉淀-溶解平衡的反应商判据,即溶度积规则:
● ,平衡向左移动,沉淀析出;
● ,处于平衡状态,饱和溶液;
● ,平衡向右移动,无沉淀析出,若原来有沉淀存在,则沉淀溶解。
-1 -1
例 6-3 25 ℃下,在 1.00L,,0.030mol·L AgNO3 溶液中加入 0.50L 0.060 mol·L 的 CaCl2 溶液,能否生成 AgCl
+
沉淀,生成 AgCl 的质量是多少?最后溶液中c (Ag )是多少?
解:考虑混合稀释
,所以有AgCl沉淀析出 。
- + -
因为 c (Cl ) c (Ag ) ,生成 AgCl 沉淀时,Cl 是过量的。
0 0
设平衡时 c (Ag+) = x mol·L-1
开始浓度/(mol·L-1) 0.020 0.040
变化浓度/(mol·L-1) 0.020-x 0.020-x
平衡浓度/(mol·L-1) x 0.040-(0.020-x)
x [ 0.040 - ( 0.020-x ) ] = 1.80×10-10
-
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