【名师一号】2014-2015学年新课标化学必修一 综合能力检测1 从实验学化学.docVIP

综合能力检测(一)　(第一章) (时间：90分钟　分值：100分) 　 　　　　　　　　　　　　 第Ⅰ卷(选择题，共48分) 一、选择题(每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。) 1．2011年3月11日日本发生了特大地震，福岛一核电站发生爆炸，释放出大量放射性物质，下列图标警示的是放射性物品的是(　　) 解析　A项表示的是易燃物质；B项表示的是爆炸性物质；C项表示的是剧毒性物质；D项表示的是放射性物品。 答案　D 2．下列实验中，①pH试纸的使用　②过滤　③蒸发　④配制一定物质的量浓度溶液，均用到的仪器是(　　) A．蒸发皿 B．玻璃棒 C．试管 D．分液漏斗 解析　蒸发时用玻璃棒搅拌；配制一定物质的量浓度溶液和过滤时用玻璃棒引流；pH试纸使用时用洁净的玻璃棒蘸取待测液。 答案　B 3．下列对实验过程的评价正确的是(　　) A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3 B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO C．某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性 D．验证烧碱溶液中是否含有Cl－，先加稀盐酸除去OH－，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl－ 解析　固体中加入稀盐酸，产生无色气体，该固体可能是碳酸钙，或Na2CO3等，A项不正确；不溶于稀HNO3的白色沉淀有AgCl和BaSO4，当溶液中存在Ag＋或SO时，滴入BaCl2溶液都会产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，B项不正确；无色溶液滴入酚酞显红色，溶液一定显碱性，C项正确；如果先加盐酸，则无法确定Cl－是原溶液中存在的，还是加盐酸引入的，D项不正确。 答案　C 4．有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是(　　) A．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸 B．过滤操作中，漏斗颈与烧杯内壁 C．分液操作时，分液漏斗颈与烧杯内壁 D．用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁 解析　用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁接触，会导致滴瓶中的化学试剂污染甚至变质。通常的做法是不能使滴管尖端与试管内壁接触。 答案　D 5．如图所示的实验操作中，正确的是(　　) 解析　B项，给试管中液体加热时，液体体积不能超过试管容积的1/3，且试管口不能对着人；C项，滴加液体时，胶头滴管不能伸到试管内部；D项，过滤时，漏斗尖端应紧靠烧杯内壁。 答案　A 6．有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作： 则甲、乙、丙三种溶液可能是(　　) A．BaCl2、H2SO4、MgCl2 B．CaCl2、HNO3、BaCl2 C．CaCl2、HNO3、NaCl D．BaCl2、HCl、Na2SO4 答案　D 7．有NO、CO2、N2O4三种气体，它们分别都含有0.5 mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为(　　) A．12:4 B．11:1 C．42:1 D．12:4 解析　由于1 mol NO、CO2、N2O4含有的氧原子个数比为12:4，故三种气体含有0.5 mol氧原子时的物质的量之比为:＝42:1。 答案　C 8．实验中的下列操作正确的是(　　) A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中 B．粗盐提纯时，为了加快过滤速率，可以用玻璃棒进行搅拌 C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干 D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中 解析　从试剂瓶中取出的药品，不能再倒回试剂瓶中，A项错；不可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体，否则容易导致滤纸破损，导致滤液浑浊，B项错；蒸发时不能将溶液蒸干，C项错，只有D项正确。 答案　D 9．海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程(又称海水脱盐)，其方法较多，如水合物法、电渗透法、离子交换法和压渗法等。下列方法中也可以用来进行海水淡化的是(　　) A．过滤法 B．蒸馏法 C．萃取法 D．结晶法 解析　利用水与其中溶解的盐分的沸点不同，使水与可溶物分离，应采用蒸馏法，过滤只能除去海水中的不溶物，结晶法得到的是固体物质，萃取法不适宜大量处理海水。 答案　B 10．某Na2SO4不饱和溶液，加热蒸发掉30 g水，未见晶体析出，与原溶液相比，没有发生变化的是(　　) A．溶质的质量 B．溶质的质量分数 C．溶液的体积 D．溶液的物质的量浓度 解析　加热蒸发掉30 g水，没有晶体析出，在蒸发溶剂水后溶质Na2SO4的质量不变，溶剂水减少，溶液质量和体积减小，溶液的浓度(包括溶质的质量分数及物质的量浓度)增大，A项正确。 答案　A 11．下列两种气体的分子数一定相等的是(　　) A．质量