一定物质的量浓度溶液的配制2.ppt

俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响 俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大； 仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。 一定物质的量浓度溶液的配制的步骤 想一想： 1、配制溶液时是否需要计算水的用量？ 3、若用浓溶液稀释来配制稀溶液，需作哪些变化？ 天平换作量筒 4、用浓硫酸稀释配制一定浓度的稀硫酸需要注意些什么？ 在烧杯中溶解稀释，待溶液冷却至室温再转移至容量瓶中 2、能否配制任意体积一定浓度的溶液？ 误差分析： c = n V 若m偏小则c偏低，若m偏大则c偏高； 若V偏小则c偏高，若V偏大则c偏低。 = m MV 试分析下列操作会引起所配制溶液的物质的量浓度偏高还是偏低？ (1)天平的砝码已经锈蚀 （2）称取NaOH时动作过慢 (3）溶解NaOH后未等溶液冷却就转移 至容量瓶中 （4）烧杯未用蒸馏水洗涤 （5）转移溶液时有液体溅出 （6）定容时仰视刻度线 偏高 偏低 偏高 偏低 偏低 偏低 (7)定容时加水超过刻度线，又取出部分溶液使液面降至刻度线 (8)容量瓶未干燥，事先有少量蒸馏水 (9)定容完毕后，当倒转振荡几次后，再竖直容量瓶，发现瓶颈处的液面低于刻度，又向容量瓶中加水至刻度 偏低 偏低 无影响 实验室不仅经常配制溶液，也经常稀释溶液，稀释溶液的理论依据是什么呢？ 有关溶液稀释的计算 结论：浓溶液配制稀溶液前后，其物质的质量和物质 的量保持不变c1V1=c2V2 1.判断下列说法是否正确 （1）将1gNaCl溶于水制成1L溶液 ，则c=1mol/L ; ( ) （2）将1molNaCl溶于1L水中，则c=1mol/L; ( ) （3）若从1L 1 mol/L的NaOH溶液中取出20mL，则取出的 NaOH溶液c=1mol/L；( ) （4）同体积 、同物质的量浓度的不同溶液中，含溶质的物 质的量相等；( ) × √ √ 注意：1L是溶液的体积，不是水的体积。 × 欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤： ①用天平称取氢氧化钠固体 克。 ②将称好的氢氧化钠固体放入 中加 蒸馏水将其溶解，待 后将溶液沿_______移入 mL的容量瓶中。 10.0 烧杯 少量 冷却 玻璃棒 250 针对训练3 ③用少量蒸馏水冲洗烧杯 次，将冲洗液移入 中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏 （高或低）。 ④向容量瓶内加水至离刻度线__ __ 时，改用 __ __ 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度 ，应该 。 ⑤最后盖好瓶盖， ，将配好的溶液移入 ___中并贴好标签。 2～3 低 1～2厘米 胶头滴管 偏低 重新配制 摇匀 250mL容量瓶 试剂瓶 （1）将40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度为____mol/L 0.5 （2）标况下，22.4LHCl配成0.5L盐酸，其物质的量浓度为 mol/L。 2 （3）物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液500mL, 含硫酸的 物质的量为　　mol 。　 （4）10 mol HCl能配成　L 物质的量浓度为2mol/L的盐酸。 5 1 物质的量浓度 (mol/L) = 溶质的物质的量 (mol) 溶液的体积 (L) 针对训练2 填空 配制100 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液，下列操作正确的是 (　　) A．称取1.06 g无水碳酸钠，加入到100 mL容量瓶中，加水溶解、定容 B．称取1.06 g 无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解 C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中 D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转，摇匀 D 例题2 （1）配制200 mL 1.0 mol ·L－1 H2SO4溶液，需要18 mol·L－1 H2SO4溶液的体积是 。 （2）在50 g HCl的质量分数为30%的盐酸中加入250 g水后， 得到的稀盐酸中溶质的质量分数为 。 11.1mL 5% 针对训练4 这是关于溶液稀释的题目 用已经准确称量过的NaCl固体配制500mL0.5mol/L的NaCl溶液，下