二氧化硫化学性质.pptVIP

* * *亚硫酸是一种中强酸，在水中部分电离: H2SO3 H+ +HSO3- HSO3- H+ +SO3 2- 二氧化硫化学性质 1:具有酸性氧化物的通性 (1) 与H2O反应: SO2+H2O H2SO3（亚硫酸） (3) 与碱反应 SO2（少量）+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2（过量）+NaOH=NaHSO3 （SO2与澄清石灰水反应，有与CO2类似的现象） 【思考】怎样区别 SO2与CO2 ？ (2) 与碱性氧化物反应：SO2+Na2O=Na2SO3 2.漂白性：能使品红褪色 某些有机色素 △ 无色的物质 SO2 经SO2漂白的物质长时间光照或受热后，会恢复原来的颜色，因此，其漂白作用不持久。 【思考】 氯水和SO2都具有漂白作用，则将1molSO2通入 含1molCl2的氯水中，所得溶液的漂白作用强吗？ SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl ①Na2O2(氧化漂白)、 ②HClO(氧化漂白); ③H2O2（氧化漂白） ④O3 （氧化漂白） ⑤SO2（与有色物化合成无色物） ⑥活性炭(物理吸附有色物质)。 〖思考〗具有漂白作用的物质有哪些？ 其漂白原理如何？ 0 S 被还原 +4 S +6 S 被氧化 3、氧化性 SO2 + 2H2S = 2H2O + 3S +4 -2 0 失4e- 得4e- 氧化剂 还原剂 【思考】硫有哪些常见化合价？根据有关理论推 测 SO2除具有酸的通性外，可能还具有的性质。 2SO2 + O2 2SO3 催化剂 △ +4 S +6 S 被氧化 4.还原性 工业制硫酸 SO3 + H2O H2SO4 H2SO3露置在空气中 2H2SO3+O2 2H2SO4 Na2SO3露置在空气中 2Na2SO3+O2 2Na2SO4 ＋4 ＋6 ＋4 ＋6 ＋4 ＋6 SO2 还可被Cl2、Br2、I2、 KMnO4、HNO3等氧化 SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HCl SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr 5SO2+2H2O+2KMnO4 = 2H2SO4+ K2SO4 +2 MnSO4 11 SO2+2H2O+I2 =H2SO4+2HI SO2可以使氯水、溴水、碘水、高锰酸钾溶液褪色。 二氧化硫的污染——空气中的二氧化硫主要 来自于化石燃料（如煤与石油）的燃烧。 *钙基固硫：（煤中加入适量生石灰） CaO+SO2=CaSO3 2CaSO3+O2=2CaSO4 （CaSO4与水作用生成生石膏CaSO4·2H2O） 【练习】 1、下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是 A 二氧化硫 B 氮氧化物 C 二氧化碳 D 悬浮颗粒 环境保护 2、将下列环境问题所对应的主要原因（A—F）填在相应 的空格中（每格中只填一个字母）。 环境问题 产生原因 酸雨 ▲ 　　　　 A、CO2浓度不断上升 水土流失 ▲ 　　　B、大量使用塑料包装袋和塑料 农用地膜 温室效应 ▲ 　　　C、工业上大量排放SO2 臭氧层被破坏 ▲ 　D、大量使用农药和化肥 白色污染 ▲ 　　　E、乱砍滥伐森林 土壤污染 ▲ 　　　F、大量使用氟利昂制品 水体富营养化 ▲ 。 G、生活污水的大量排放 （赤潮） 3、2003年5月12日，杭州富阳某造纸厂一名工人 在生产作业时不慎跌入纸浆池中，3名工人见状后 相继下池救助，均被有毒气体毒倒，造成3人因抢 救无效死亡。经查，此有毒气体主要是二氧化硫， 下列有关叙述不正确的是 　A、作用可能是为了漂白纸浆 　B、池中的二氧化硫可能是由亚硫酸盐反应后产