化学必修1第二章复习.ppt

第二章 化学物质及其变化 第一节 物质的分类 常用分类法 交叉分类法: 同种物质，按不同的标准进行分类，可能会产生不同的归属。 树状分类法 将同类物质进行再分类的方法。 二、分散系 1．概念 分散系:把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系。 分散质: 被分散的物质叫分散质。 分散剂：起容纳分散质的作用的物质叫分散剂。 三、胶体 1、本质：胶体粒子直径 1nm 100nm 胶体 2、分类 （1）Fe(OH)3胶体的制备 加热烧杯中的蒸馏水至沸腾，逐滴加入1～2mLFeCl3的饱和溶液。继续煮沸，直到溶液呈红褐色。便可制得Fe(OH)3胶体。 氢氧化铁胶体是氢氧化铁胶粒吸附多余Fe3＋生成的。现将氢氧化铁固体粉碎使粒子直径在10－9～10－7m，并悬浮于水中，再向悬浊液中加入_________或_________，即可制得Fe(OH)3胶体。（填两类不同物质） 丁达尔现象 原因：胶体粒子较大，对光线的散射而形成的。 区分胶体与溶液的方法。 如：日光从窗隙射入暗室； 光线透过树叶间的缝隙射入密林中； 放映室射到银幕上的光柱 … 一、电离 1．电离： 化合物溶解于水或受热熔化时，解离成自由移动的离子的过程。 电离需要通电吗？ A．NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质。 B．Cu能导电，所以Cu是电解质。 C．NaCl是电解质，所以NaCl晶体可以导电。 D．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质。 E . BaSO4的水溶液不能导电，所以BaSO4是非电解质。 F．SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质。 注意点： 电解质、非电解质都指化合物。 电解质导电需有条件：水溶液或熔化状态。 HCl（aq）；难溶的盐、金属氧化物熔化时导电 电解质应是在一定条件下本身电离而导电的化合物。 某些化合物如SO2、SO3、CO2、NH3等都属于非电解质。 实例： 电解质：HCl、H2SO4、KOH、Fe（OH）3、NaCl、 BaSO4、CaCO3、H2O、Al2O3等 非电解质： SO2、SO3、 NH3 、蔗糖、酒精等 二、强电解质和弱电解质 （1）一般规则：强电解质电离用“=”、弱电解质电离用“ ” （2）特别说明：多元弱酸分步电离、分步书写、通常以第一步电离为主 书写电离方程式 H2CO3 NH3 ·H2O Fe(OH)3 (NH4)2CO3 ★Al(OH)3 ★NaHSO4(水溶液) ★NaHCO3(水溶液) 四、离子反应 定义：有离子参加或有离子生成的反应。 本质： 向H2SO4里滴加Ba(OH)2 向某些离子的浓度减小的过程。 3. 类型： 复分解型： 生成难溶（沉淀 ） 难电离（水、弱电解质） 挥发性物质（气体） 氧化还原型： 遵循氧化还原规律 说明： ③对于微溶物如Ca(OH)2、Ag2SO4、MgCO3、CaSO4的书写： a．反应物中微溶物处于全溶时写离子符号。 如“澄清石灰水”。 b．反应物中微溶物处于浑浊状态时写化学式。 如“Ca(OH)2的悬浊液”、“石灰乳”。 c．生成物的微溶物写化学式，且打上“↓”。 ④特殊物质如浓H2SO4、Pb(Ac)2（醋酸铅）等写化学式。 ⑤多元弱酸的酸式酸根不能拆成H+和酸根离子。 （如HCO3－，不能拆分成H++CO32－）。 十类物质不能拆成离子形式: 单质、氧化物、气体、水、浓硫酸、难溶性酸、碱、盐、弱酸、弱碱 练习：完成下列离子方程式： ①HCl+NaOH ②H2SO4+NaOH ③HNO3+Ba(OH)2 所有酸碱中和反应的实质 ——H++OH－=H2O 思考： 离子方程式H++OH－=H2O能表示所有的酸碱中和反应吗？ 练习：完成下列反应的离子方程式： ①Cu(OH)2+HCl