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专题15教学建议 专题15 有气体参加的化学实验 （气体实验） 引言：气体实验是高考实验试题的热点 2009-2012年福建省实验试题 一、气体实验的分类 1。从形式上分： （1）装置已连好实验[如：题1] （2）装置待连接实验（有的还需选择装置） [如：题3] 一、气体实验的分类 2。从内容上分： （1）定性实验[如：题4的前部分] （2）定量实验[如：题1、题3] （3）制备实验[如：题5] （4）综合实验[如：题2、题4] 一、气体实验的分类 3。从功能上分： （1）验证性实验 [如：题4中检验Cl2的氧化性] （2）探究性实验 [如：题4中测定Cu的相对原子质量] 二、气体实验的基本流程 三、解答气体实验的一般步骤 明确目的 确定原理（实验方案） 选择仪器 合理连接（检查气密性） 进行实验（确定步骤） 观察现象（记录数据） 分析现象（或数据） 得出结论 解析： 1。原理分析[ Na2CO3(NaCl)] （1）气体法： Na2CO3~CO2↑（测质量） Na2CO3~CO2 ↑ （测体积） （2）沉淀法： Na2CO3~CaCO3↓或BaCO3↓(测质量) NaCl~AgCl↓ (测质量) （3）滴定法（容量法）： Na2CO3~HCl(酚酞作指示剂) Na2CO3~2HCl (甲基橙作指示剂) 3。问题设置（大多围绕CO2质量的测定） （1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明样品重，砝码轻。 ★（2）装置中干燥管B的作用是防止空气中的CO2和水气进入U型管中 。 ★（3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果偏高 （填偏高、偏低或不变）。 ★（4）步骤⑤（从导管A处缓缓鼓入一定量的空气）的目的是把反应产生的CO2全部导入U型管中。 ★（5）步骤⑦（重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为dg）的目的是 判断反应产生的CO2是否全部排出，并被U型管中的碱石灰吸收。 （6）该试样中纯碱的质量分数的计算式为 Na2CO3~CO2↑ 106 44 X (d-b)g 解得： X=106 (d-b)g/44 （7）还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数。请简述一种不同的实验法。 4。气体实验中的常见考点 4。气体实验中的常见考点 4。气体实验中的常见问题 四、习题讲评 第1题： （1）关键： A试剂是酸，还是碱？ [从（3）步骤④（由A向B中滴加足量试剂），②（将B中剩余固体……）]可知A中的试剂应加强碱溶液。 （2）镁铝常温下易被氧化形成致密氧化膜，可用物理方法（用砂纸打磨）或化学方法除去该氧化膜。 （3）只有恢复至室温和反应前后C、D两管中液面相平，所测出的气体体积才是常温、常压强下的体积。 （5）规律：M~n/2 H2↑ 2Al ~ 3 H2↑ 2x g 3×22.4L (a-c)g (b/1000) L x=33600(a-c)/b （6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将 （填“偏大”、“偏小”、“不受影响”）。 铝的质量分数为： (a-c)/a，未洗涤不溶物时，c偏大，比值偏小。 答案： ⑴NaOH溶液 ⑵除去铝镁合金表面的氧化膜 ⑶⑤①④③②；使D和C的液面相平 ⑷2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑ （2Al＋2NaOH＋6H2O＝2Na [Al(OH)4]＋3H2↑) ⑸ ⑹偏小 第2题 实验原理：Ca+H2 △ CaH2 答案： 2．(1)i→e，f→d，c→j（或k），k(或j)→a(2) BADC (3)CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑；金属钙与水反应也有类似现象 (4)取适量样品，在加热条件下与干燥氧气反应，将反应后生成的气态产物通过装有无水硫酸铜的干燥管，若观察到无水硫酸铜变蓝，则该物质为氢化钙，若无水硫酸铜不变色，则该物质为钙。（或其他合理方法） (5)氢化钙是固体，携带方便。 第3题： （1）① xCuCO3·yCu(OH) 2·zH2O +(x+y)H2=△=(x+y)Cu+xCO2+(x+2y+z) H2O ② 可从