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2013高三第十六 次模拟试题
2013年高三 A.0~b间的反应可用如下离子方程式表示:
B.a点时消耗NaHSO3的物质的量为0.12mol
C.当溶液中I—与I2的物质的量之比为5:2时,
加入的KIO3为0.18mol
D.b点时的还原产物可能是KI或NaI,b~c间
的还原产物是I2
第II卷(必考129分+选考45分,共174分)
26.(11分)
下表为部分短周期元素化合价及其相应原子半径的数据。请回答下列问题:
(1)元素G在周期中的位置是 ;元素F所形成的常见单质的电子式为 。
(2)A、B、C、E的氢化物稳定性顺序是 。(用化学式回答)
(3)分子组成为ACH2的物质在水中会强烈水解,产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸。该反应的化学方程式是 。
(4)请写出B的单质的一种重要用途 ;工业上制取该单质的原理反应为
。
(5)请设计一个实验方案,使铜和A的最高价氧化物对应的
水化物的稀溶液反应,得到蓝色溶液和氢气。请在方框内绘
出该实验方案原理装置示意图
27.(16分)
随着大气污染的日趋严重,“节能减排”,减少全球温室气体
排放,研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重
要意义。
(1)右图是在101kPa,298k条件下1mol NO2和1mol CO
反应生成1mol CO2和1mol NO过程中能量变化示意图。
已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g)
△H=+179.5kJ/mol
2NO(g)+O2(g)+2NO2(g)
△H=-112.3kJ/mol
则在298k时,反应:= 。
(2)将0.20mol NO2和0.10molCO充入一个容积恒定为1L的密闭容器中发生反应,在不同条件下,反应过程中部分物质的浓度变化状况如图所示。
①下列说法正确的是 。(填序号)
a.容器内的压强不发生变化说明该反应达到平衡
b.当向容器中加再充入0.20mol NO时,平衡向正反应方向
移动,K值增大
c.升高温度后,K值减小,NO2的转化率减小
d.向该容器内充入He气,反应物的体积减小,浓度增大,
所以反应反应速率增大
②计算产物NO2在0~2min时平均反应速率
v(NO2)= mol·L-1·min-1;
③第4min时改变的反应条件为 (填“升温”、“降温”);
④计算反应在第6min时的平衡常数K= 。若保持温度不变,此时再向容器中充入CO、NO各0.060mol,平衡将 移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。
(3)有学者想以如右图所示装置用原电池原理将SO2转化为
重要的化工原料。其负极的反应式为 ,当有0.25mol
SO2被吸收,则通过质子(H+)交换
膜的H+的物质的量为 。
(4)CO2在自然界循环时可与CaCO3反应,CaCO3是一种难
溶物质,其KSP=2.8×10-9mol2/L2。现将2×10-4mol/L的
Na2CO3溶液与一定浓
度的CaC12溶液等体积混合生成沉淀,计算应加入CaC12溶液的最小浓度为 。
28.(16分)
I.铁是人体必须的微量元素,绿矾(FeSO4·7H2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成份。
(1)FeSO4溶液在空气中会因氧化变质产生红褐色沉淀,其发生反应的离子方程式是 ;实验室在配制FeSO4溶液时常加入 以防止其被氧化,请你设计一个实验证明FeSO4溶液是否被氧化 。
(2)测定绿矾样含量的实验步骤:
a. 称取5.7g样品,溶解,配成250mL溶液b.量取25mL待测溶液于锥形瓶中
c.用硫酸酸化的0.01mol/L KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液体积为40mL
根据以上步骤回答下列问题:
用硫酸酸化的KMnO4滴定终点的标志是 。
计算上述产品中FeSO4·7H2O的质量分数为 。
II.硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]较硫酸亚铁不易被氧气氧化,常用于代替硫酸亚铁。
(3)硫酸亚铁不易被氧化的原因 。
(4)为检验分解产物的成份,设计如下实验装置进行实验,加热A中硫酸亚铁铵至分解完全。
A中固体充分加热较长时间后,通入气,目的是 。
装置B中BaC12溶液的作用是为了检验分解产物中是否有SO3气体
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