4.1.3离子互换反应201010离子方程式.pptVIP

* 第四章 化学变化中的一些规律 化学变化 （化学反应） 离子反应 氧化还原反应 离子互换 反应 离子方程式的意义： （1）用实际参加反应的离子来表示离子反应， 能更好地表示离子反应的实质； （2）离子方程式不仅表示特定物质间的某个反应， 而且表示了同一类型的所有的离子反应。 离子方程式 1.简单的直接写出离子方程式 2.复杂的写出化学方程式，再改写 （1）拆可溶的强电解质（即强酸、强碱、可溶性的盐）写成离子形式，其它一律以化学式表示。 （2）离子反应才能用离子方程式表示，不是在溶液中进行的反应，不是离子反应。 ①氯化铵固体和熟石灰固体加热制取氨气（不能表示） ②有浓硫酸参加的反应，可以认为不是在溶液中进行，浓盐酸和浓硝酸全部以离子形式存在。 （浓硫酸一般为98%，浓盐酸一般36～37%，浓硝酸69%） 离子方程式书写 (3)微溶物而且处于澄清状态，写成离子形式。处于悬浊液时，写成分子式 澄清石灰水——离子符号 石灰乳——分子式 (4)NH4Cl溶液和NaOH溶液，浓溶液或加热时产物写成NH3和H2O，稀溶液反应产物写成NH3·H2O 离子方程式书写 ☆连续反应 在NaOH溶液中通入CO2(或SO2、H2S)气体， 气体少时生成正盐； 气体过量时生成酸式盐。 在AlCl3溶液中加入NaOH， NaOH少量时，生成Al(OH)3沉淀； NaOH过量时，生成AlO2- 在NaAlO2溶液中加入盐酸， 盐酸少量时，生成Al(OH)3沉淀； 盐酸过量时，生成Al3+ 写出下列离子方程式 离子方程式 4.1 离子互换反应 在Ca(HCO3)2溶液中加入NaOH溶液， 先HCO3-+OH-→H2O+CO32- 后CO32-+ Ca2+→CaCO3。 NaOH少量时 NaOH过量时 在Ca(OH)2溶液中加入少量和过量NaHCO3溶液的离子方程式？ ☆连续反应 在硝酸银溶液中加入氨水，氨水少量时，生成AgOH沉淀； 氨水过量时，生成银氨离子 ☆二对一，有先后 在NH4HCO3溶液中加入NaOH， NaOH少量时，只有HCO3-反应； NaOH过量时。NH4+反应。 FeBr2溶液中通入氯气 (还原性 I-Fe2+Br-) 氯气少量时，只有Fe2+反应； 氯气过量时，Br-也反应， 按要求配平，例如使50%的溴元素被氧化 碘化亚铁溶液中通入少量氯气 离子方程式 4.1 离子互换反应 ☆两组反应同时进行 在Ba(OH)2溶液中加入NaHSO4溶液， NaHSO4少量时 NaHSO4过量时 离子方程式 4.1 离子互换反应 在KAl(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液， Ba(OH)2少量时 Ba(OH)2过量时 离子方程式的正误判断 1.查产物：是否发生反应or生成物的判断是否正确 检查化学反应是否符合客观事实 例如：几个错误的例子,请写出正确的离子方程式 FeCl3溶液中通入HI气体 Fe3++3I-→FeI3↓ AlCl3溶液与过量氨水反应 Al3++4NH3·H2O→AlO2-+4NH4++2H2O NaClO溶液中通入少量CO2气体 2ClO-+CO2+H2O →2HClO+CO32- 离子方程式正误判断 离子方程式的正误判断 2.查拆分：离子符号or分子式是否正确 3.查守恒： （1）电荷守恒 （2）原子守恒：注意电解质电离时的阴阳离子配比。 硫酸和氢氧化钡溶液反应 离子方程式正误判断 离子方程式的正误判断 离子方程式正误判断 离子方程式的正误判断 离子方程式 4.1 离子互换反应 *