CO2、CO32-、HCO3-的相互转化.pptVIP

* * 普通高中课程标准实验教科书 化学1（必修） 第三章 第一节 碳的多样性 一、C、CO、CO2的转化 复习巩固 C→CO： C→CO2： CO→CO2： CO2→CO： CO2→C： Na2CO3与NaHCO3物理性质比较 碳酸氢钠 碳酸钠 名 称 白色固体 纯碱、苏打 小苏打 都溶于水，但溶解度S碳酸钠＞S碳酸氢钠 复习巩固 二、Na2CO3与NaHCO3 俗 名 色 态 水溶性 Na2CO3与NaHCO3的化学性质比较 CaCl2 加热 Ca(OH)2 NaOH H+ NaHCO3 Na2CO3 内容 CO32-+H+=HCO3- 或 CO32- +2H+=CO2↑+H2O HCO3-+OH-= CO32- +H2O Ca2+ +HCO3-+OH- = CaCO3↓+H2O 或Ca2+ +2HCO3-+2OH- = CaCO3↓+ CO32- + H2O 2NaHCO3==Na2CO3 +CO2↑+H2O △ 不反应 HCO3-+H+= CO2↑+H2O CO32-+Ca2+= Ca CO3↓ CO32-+Ca2+= Ca CO3↓ 不反应 不反应 2NaHCO3===Na2CO3+CO2↑+H2O △ 碳酸氢钠受热分解实验装置： CO2+Ca(OH)2= CaCO3↓+H2O CaCO3 +CO2 +H2O = Ca(H CO3 )2 溶洞中的 石花、石笋、钟乳 美丽的珊瑚 天然气的燃烧 〖目标引领〗 1、掌握碳酸钠、碳酸氢钠的鉴定和除杂方法。 2、了解CO2、碳酸盐、碳酸氢盐之间的转化，从而进一步了解它们的性质。 3、从定性和定量的角度理解CO2与碱反应的原理及产物确定。 〖自学探究〗 1、如何鉴别Na2CO3固体与NaHCO3固体？ 如何鉴别Na2CO3溶液与NaHCO3溶液？ 2 、除杂方法: Na2CO3固体中混有少量NaHCO3。 NaHCO3 固体中混有少量Na2CO3。 Na2CO3溶液中混有少量NaHCO3。 NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3 。 3、如何实现Na2CO3与NaHCO3的相互转化？ 〖自学探究〗 1、如何鉴别Na2CO3固体与NaHCO3固体？ 如何鉴别Na2CO3溶液与NaHCO3溶液？ 加热法 CaCl2溶液 〖自学探究〗 2 、除杂方法: Na2CO3固体中混有少量NaHCO3。 NaHCO3 固体中混有少量Na2CO3。 Na2CO3溶液中混有少量NaHCO3。 NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3。 加热至恒重 通入过量的CO2 配成浊液，通入足量CO2后过滤、风干 加适量NaOH溶液 3、如何实现Na2CO3与NaHCO3的相互转化？ (1)Na2CO3转变成 NaHCO3: (2)NaHCO3转变成Na2CO3: ①Na2CO3+CO2+H2O = 2NaHCO3 ②2NaHCO3+NaOH = Na2CO3+H2O ①2NaHCO3===Na2CO3+CO2↑+H2O △ ②少量酸 ①加热 碳酸盐 碳酸氢盐 ②Na2CO3+HCl= NaHCO3+ NaCl 〖自学探究 〗 ①CO2+H2O ②加碱 CO2 CO32- HCO3- 同步学案 第47页 〖概括整合〗 三、CO2、CO32-、HCO3-的相互转化 四、CO2与碱反应的原理及产物确定 以将CO2气体通入NaOH溶液为例： 〖合作解疑 精讲点拨〗 定性的角度 定量的角度 ｛ 从反应物分析 从生成物分析 ｛ 定性的角度 定量的角度 定性的角度： 当CO2少量时，生成Na2CO3； 从反应物分析 即：随着CO2的量由少到多，溶液的溶质发生下列变化： 当CO2过量时，生成NaHCO3。 NaOH → NaOH、Na2CO3 Na2CO3 → → Na2CO3、NaHCO3 → NaHCO3