化学人教版(高三)非金属 硫的转化.ppt

1 探究高考·明确考向 D 1 2 3 4 5 6 探究高考·明确考向 4．[2011·山东理综，29(1)改编]要清洗附着在试管壁上的硫，可用的试剂是 __________________。 CS2[或(热)碱溶液] 1 2 3 4 5 6 探究高考·明确考向 解析　装置B为收集装置，C为干燥装置，D为防倒吸装置，E为尾气吸收装置 吸收多余的SO2 d e　 c　 b 防止倒吸 1 2 3 4 5 6 探究高考·明确考向 1 2 3 4 5 6 圆底烧瓶 Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O 溶液由紫红色变 为无色 无色溶液中出现黄色浑浊 还原性 氧化性 探究高考·明确考向 (3)装置D的目的是探究SO2与品红溶液作用的可逆性，请写出实验操作及现象_______________________________________________________________； (4)尾气可采用________溶液吸收。 品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色　 NaOH (3)二氧化硫与品红溶液反应后生成了一种无色的不稳定的化合物，当受热后发生分解，溶液又会变为红色。因此，当溶液褪色后，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复红色，证明了该反应的可逆性。 (4)二氧化硫有毒，泄漏到空气中会污染环境，通常用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫气体。 1 2 3 4 5 6 本讲内容结束 请完成练出高分 练出高分 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 练出高分 D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 练出高分 C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 知识梳理·题型构建 考点三 I 硫酸及硫酸根离子的检验 4．SO42-的检验 知识梳理·题型构建 深度思考 深 度 思 考 1．下表是鉴别浓硫酸和稀硫酸的方法，请将实验现象填入下表： 胆矾溶解形成蓝色溶液 蓝色变白 胆矾 无明显变化 变黑 白纸 不反应 铜片溶解，产生无色气体 铜片(加热) 铁片逐渐溶解，并产生无色气体 无明显变化(钝化) 铁片 化学性质 ρ浓H2SO4ρ稀H2SO4 密度 液态 油状液体 观状态 无明显变化 放出大量热 加水 物理性质 稀硫酸 浓硫酸 知识梳理·题型构建 深度思考 深 度 思 考 ① ② ③④ ②⑤　 ⑤ ⑤ ①④　 ①③ 知识梳理·题型构建 深度思考 深 度 思 考 3．将64 g铜箔加入到盛有含2 mol H2SO4的浓H2SO4试管中加热。 (1)铜箔能否完全溶解？请解释原因。 (2)在反应后的溶液中再加入少量硝酸钠晶体，铜箔表面又有气泡冒出，其原因为______________________________________________________ _________________________。 答案　不能，因为随着反应的进行，浓H2SO4变为稀H2SO4，反应停止。 【递进题组】 题组一 1 2 题组二 3 4 5 知识梳理·题型构建 知识梳理·题型构建 题组一　硫酸性质的探究实验 D 题组一 1 2 题组二 3 4 5 知识梳理·题型构建 2．某校研究性学习小组，探究一定量的浓硫酸与足量锌充分反应产生的气体产物，进行如下实验：按图组装好实验装置，在A中加入5 mL 98%的浓硫酸和足量的锌粒，微热试管A，观察到C、D、E中均有气泡产生；随后气泡量减少，品红溶液褪色，D中先出现浑浊后浑浊消失；反应较长时间后，C、D、E中的气泡量又会明显增加。 题组一　硫酸性质的探究实验 题组一 1 2 题组二 3 4 5 知识梳理·题型构建 试回答： (1)写出A中从反应开始到停止可能发生反应的化学方程式：_________ ________________________________________________________________。 (2)从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接_______ 、 ______接b，c接___、___接d；D、E两支试管中CCl4溶液的作用是_______。 (3)能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为_____________________； 反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因是__________________________ _______________。 (4)D中浑浊消失的离子反应方程式为__________________________________。 SO2＋H2O＋CaSO3===Ca2＋＋2HSO 2H2SO4(浓)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O、Zn＋H2SO