氧化剂还原剂,氧化性还原性.pptVIP

氧化还原反应（第三课时） 氧化剂的氧化性和 还原剂的还原性 * * 学 习 目 标 1、了解并归纳氧化剂的氧化性和还原剂的还原性。 2、了解判断氧化性和还原性强弱的方法 。 课 前 练 习 1、氧化还原反应的判断依据是：_____________， 实质是：__________。 2、在反应 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 中，氧化剂是 _______，化合价_____，_____电子，被_____； 还原剂是_______，化合价_____，_____电子， 被_____；氧化产物是_____，还原产物是_____； 请用双线桥法表示该反应中化合价升降和电子转 移情况。 有元素化合价升降 有电子转移 CuSO4 降低 得到 还原 Fe 升高 失去 氧化 FeSO4 Cu 常见的氧化剂和还原剂归类 1、常见的氧化剂：O2、Cl2、浓硫酸、HNO3、 KMnO4、FeCl3 ①非金属单质：O2、Cl2 、Br2等 ②高价态化合物或离子：浓硫酸、HNO3、 KMnO4、H+等 ③金属阳离子：Fe3+、Cu2+等 具有氧化性的物质归类： 2、常见的还原剂：Al、Zn、Fe、C、H2、CO ①金属单质： Mg 、Al、Zn、Fe 等 ②三大还原剂： C、H2、CO等 ③低价态化合物或离子：H2S、HI、HBr、S2-、I-、Br-等 具有还原性的物质归类： 《新课程》P36 T：1、2、4、7、8 思考：在反应 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 中，还原 剂是什么？还原产物是什么？还原性谁强谁弱？ 还原性：Fe ＞ Cu 结 论 还原性：还原剂＞还原产物 同理可得 氧化性： Cu2+ ＞ Fe2+ 结 论 氧化性：氧化剂＞氧化产物 氧化性和还原性强弱比较： （1）根据方程式判断 对于任何氧化还原反应，都满足下列规律： 氧化性：氧化剂 ＞ 氧化产物 还原性：还原剂 ＞ 还原产物 练习1、（双选）已知:Zn + CuSO4=ZnSO4+Cu Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag 则下列判断正确的是( ) A.还原性:ZnCuAg B.氧化性:Zn2+ Cu2+ Ag+ C.还原性:ZnCuAg D.氧化性:Zn2+ Cu2+ Ag+ A D 练习2、已知 2Fe3＋ +2I－ ＝2Fe2＋ +I2 ???　　　 2Fe2＋ +Br2 ＝2Fe3＋ +2Br－ 则有关离子的还原性由强到弱的顺序为（ ） A．Br-＞Fe2+＞I- 　 B． Fe2+＞I-＞Br-??? C．I-＞Fe2+＞Br- D．Fe2+＞Br-＞I- C （2）根据氧化还原反应进行的难易程度（反应条件）的不同进行判断 前者比后者容易，可判断氧化性：KMnO4 MnO2 例如： 2KMnO4 + 16HCl ==== 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O MnO2 + 4HCl === MnCl2 + Cl2 + 2H2O △ （3）根据被氧化或被还原的程度不同进行判断 如：2Fe+3Cl2 = 2FeCl3 Fe+S = FeS　　 　　则氧化性：Cl2 S 判断还原剂还原性的原理类似 （4）同种元素化合价高，氧化性强； 元素化合价低，还原性强 （5）根据金属活动性顺序进行判断 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性逐渐减弱，单质还原性逐渐减弱 K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ (H+) Cu2+ Hg+ Ag+ 金属活动性逐渐减弱，阳离子氧化性逐渐增强 金属性越强，还原性越强 金属性越弱，阳离子氧化性越强 【巩固练习】 1、下列物质不能做还原剂的是( ) A. H2S B. Fe2+ C .Fe3+ D. SO2 2、（双选）下列粒子中,既具有氧化性,又具有还原性的是( ) A.Mg B. Zn2+ C. Fe2+ D.HCl C C D 3、黑火药爆炸反应为：S+2KNO3+3C=K2S+3CO2? +N2?。在该反应中，氧化剂是（ ） ①C ②S ③K2S ④KNO3 ⑤N2 A、①③⑤ B、②④ C、②④⑤ D、③④⑤ B