氧化还原性强弱的判断.pptVIP

氧化还原反应 第三课时 氧化性：得到电子的能力 还原性：失去电子的能力 怎么判断氧化性和还原性的强弱? 作业 练习册： 导学案： 课本课后习题： * * 复习：请标出下列氧化还原反应的电子转移方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。 HgS + O2 ==== Hg + SO2 2H2S + SO2 === 3S + 2H2O 2Cl2 + 2Ca(OH)2 === CaCl2 + Ca(ClO)2 +2H2O 2KNO3 + S + 3C === K2S + N2 + 3CO2 （1）依据元素化合价判断 最高价——只有氧化性 最低价——只有还原性 中间价——既有氧化性又有还原性 [练习]具有还原性的离子是（ ） A、MnO4－ B、NO3－ C、Br－ D、Fe3＋ 五、氧化性和还原性强弱的判断： 氧化剂 + 还原剂 还原产物 + 氧化产物 失电子 得电子 一般： 氧化性：氧化剂 氧化产物 还原性：还原剂 还原产物 （2）根据反应方程式进行判断 H2 + CuO Cu + H2O 氧化性： 还原性： CuO H2O H2 H2O 氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 例1：根据下列反应，判断氧化剂的氧化性强弱顺序为（ ） H2S + Cl2 S + 2HCl 2NaI + Cl2 2NaCl + I2 Na2S + I2 2NaI + S A. Cl2 I2 S B. Cl2 S I2 C. I2 Cl2 S D. S I2 Cl2 A （3）根据金属活动性顺序进行判断 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 单质失电子能力逐渐减弱，还原性逐渐减弱 K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ (H+) Cu2+ Hg+ Ag+ 阳离子得电子能力逐渐增强，氧化性逐渐增强 （4）根据氧化还原反应进行的难易程度（反应条件）的不同进行判断 同种氧化剂和不同的还原剂反应，易发生反应的还原剂的还原性强；同种还原剂和不同的氧化剂反应，易发生反应的氧化剂的氧化性强。 例如： 2KMnO4 + 16HCl ==== 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O MnO2 + 4HCl === MnCl2 + Cl2 + 2H2O △ 前者比后者容易，可判断氧化性：KMnO4 MnO2 例2： H+、Cu、Mg2+、S2-、Zn、O2、SO2在化学反应中能失去电子的有————————，表现出——————性；能获得电子的有————————，表现出—————性；不同反应中，既能失电子又能获得电子的有————————，表现出————————性和————————性。 例3、下列变化需加入还原剂的是 ( ) HCO3→CO2 B. MnO4→Mn2+ C. FeO→Fe3O4 D. H3AlO3→HAlO2