沉淀溶解平衡高三复习课.pptVIP

* * 化学基本理论 滦平一中高三化学组 沉淀溶解平衡 (第一课时） 参阅资料： 1、选修《化学反应原理》P87难溶电解质的沉淀溶解平衡。 2、练习册《讲与练》P153 一、沉淀溶解平衡的概念 我们知道，沉淀在水中的溶解过程实际上是一个可逆过程，即存在沉淀和溶解两个互为可逆的过程。因此，在一定条件下会建立化学平衡。请你尝试给沉淀溶解平衡下定义。 沉淀溶解平衡属于“相”平衡。 一定温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时，形成了电解质的饱和溶液，我们把这种平衡状态称为沉淀溶解平衡. 1.定义: 2、沉淀溶解平衡的表示方法： 意义：表示：一方面：少量的Ag+ 和Cl-脱离AgCl表面进入水中，另一方面：溶液中的Ag+和Cl-受AgCl表面的阴、阳离子的吸引回到AgCl的表面 AgCl（S) Ag+(aq)+Cl-(aq) 注意：不表示电离平衡 AgCl = Ag++Cl- 电离方程式： 3.特征： 逆、动、等、定、变 MmAn (s) mMn＋(aq)＋ nAm—(aq) 二、影响沉淀溶解平衡的因素 内因：难溶物本身的性质 外因： ①浓度： 加水稀释，平衡向溶解方向移动 ②温度： 绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程。 ③同离子效应： ④其他 三、溶度积常数（简称溶度积） 1、定义 　在一定条件下，难溶性电解质形成饱和溶液并达到溶解平衡时，其溶解平衡常数叫做溶度积常数,简称溶度积． ２.表达式 AmBn(s) mAn+(aq)+nBm-(aq) 例：写出下列难溶电解质的溶解平衡关系式和溶度积表达式。 AgBr Fe(OH)3 Ksp=Cm(An+) ·Cn(Bm-) ３、意义： 一定温度下， Ksp的大小反映了物质在水中的溶解能力。对于同类型的难溶电解质，Ksp越大，其溶解能力越强。 ４、特点： 和其他平衡常数一样，Ksp 只与温度有关，一定温度时，Ksp是常数。 平衡时 c（Cl-） 加NH3·H2O 加AgNO3(s) 加NaI（s） 加NaCl（s） 加AgCl（s） 加 水 升 温 Ksp 平衡时 c（Ag+ ） 平衡移 动方向 改变条件 不移动 不变 不变 不变 不变 正反应 正反应 正反应 正反应 逆反应 逆反应 增大 增大 增大 增大 增大 增大 减小 减小 减小 减小 增大 不变 不变 不变 不变 不变 不变 AgCl（S) Ag+(aq)+Cl-(aq) 四、溶度积的应用 例1. 已知室温下PbI2的溶度积为7.1×10-9，求饱和溶液中Pb2+和I-的浓度;在c(I-)=0.1mol·L-1的溶液中, Pb2+的浓度最大可达到多少? Ksp ＝c (Pb2+) · c2(I-) （1）已知溶度积求离子浓度： PbI2(s) Pb2+(aq) + 2I- (aq) 解： c (Pb2+) = Ksp/c2(I-) =7.1×10-9/0.12 =7.1×10-7mol·L-1 即：该溶液里允许Pb2+的最大浓度为7.1×10-7mol·L-1 例2. 已知 298K 时ＡgCl 的 Ksp = 1.8×10-10， 求其溶解度S （2）已知溶度积求溶解度： 解： Ksp = c(Ag+) . c(Cl-) 设AgCl的溶解度为S，在1L饱和溶液中， c(Ag +) = X，c(Cl-) = XKsp[AgCl]= c(Ag +) ·c(Cl-)= X 2 = 1.8×10-10 c[AgCl]= c(Ag + ) =1.34×10-4mol·L-1 S [AgCl]= 1.34×10-4mol·L-1 ×1L×143.5g·mol-1 ×100g÷1000g = 1.9×10-4g AgCl（S) Ag+(aq)+Cl-(aq) 例3. 已知AgCl 298 K 时在水中溶解度为 1.92×10-4g，计算其Ksp。 解：M(AgCl) = 143.5 g · mol-1 n(AgCl)=1.92×10-4g÷143.5 g · mol-1 = 1.34 ×10-6 mol c(Ag+)= 1.34 ×10-6 mol/0.1L= 1.34 ×10-5 mol·L-1 Ksp=c(Ag+) ·c(Cl-) = (1.34 ×10-5 )2 = 1