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2015届高三化学高考模拟练习(第11套) 第卷 (选择题，共36分) 一、单项选择题(每小题4分，每小题只有1个选项符合题意) 某金属氧化物在光照下可生成具有很强氧化能力的物质，能用来消除空气或水体中的污染物。下列有关该金属氧化物的应用的叙述不正确的是 A将形成酸雨的SO2氧化为SO3B. 将家居装修挥发出的甲醛氧化为CO2和H2O C将医药废水中的苯酚氧化成H2O和CO2D. 将电镀废水中的氰根离子CN–氧化成CO2和N2 8设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是 1 L 0.1mol?L–1的氨水含有0.1NA个OH–常温常压下，22.4 L CCl4含有个NA个CCl4分子 1 mol Fe2+ 与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子常温下，23g NO2含有NA个氧原子 9下列评价及离子方程式书写正确的是 选项 离子组 评价 A H+、Fe2+、NO3–、Cl– 不能大量共存于同一溶液中，因为发生了氧化还原反应：4Fe2++2NO3–+6H+ = 4Fe3++2NO↑+3H2O B. Na+、CO32–、Cl–、Al3+ 不能大量共存于同一溶液中，因为发生了双水解反应：2Al3++3CO32–+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ C. Fe3+、K+、SCN–、Br – 不能大量共存于同一溶液中，因为有红色沉淀生成：Fe3++SCN–= Fe(SCN)3↓ D. HCO3–、OH–、Na+、Ca2+ 不能大量共存于同一溶液中，因为发生如下反应：HCO3–+OH–= CO2↑+H2O 10、下列离子方程式中正确的是 A. Cl2与NaOH溶液反应：Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O B. 用氢氧化钠溶液除去镁粉中的铝粉：2Al+2OH–=AlO2–+H2↑ C. KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I–+H2O2= I2+2OH— D. F2与NaOH溶液反应：F2+4OH–=2F–+O2+2H2O 工业废水中常含有一定量的Cr2O72–和CrO42–，它们会对生态系统造成很大的损害，其中还原沉淀法是常用的一种处理方法。流程如下： CrO–Cr2O72–Cr3＋Cr(OH)3↓第①步中存在平衡：2CrO–(黄色)＋2H＋Cr2O72–(橙色)＋H2O。下列有关说法正确的是 A第①步当2v(Cr2O–)＝v(CrO–)时，达到了平衡状态 B对于上述平衡，加入适量稀硫酸后，溶液颜色变黄色，则有利于CrO–的生成 C第②步中，还原0.1 mol Cr2O–需要mol FeSO4 D. 第③步沉淀剂a可以使用NaOH等碱性物质12、关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是 ① ② ③ ④ A. 装置可用于验证Na与H2O反应是否放热 B装置可用于干燥和收集NH3，并吸收多余的NH3 C装置可用于制备并收集少量NO2 D. 装置可制得金属锰 二、双项选择题(每小题6分，部分正确得3分，每小题有2个选项符合题意) 22为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下： 电池： Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) =2PbSO4(s) + 2H2O(l) 电解池：电解过程中，以下判断正确的是 电池 电解池 A H+移向Pb电极 H+移向Pb电极 B 每消耗3molPb 生成1 mol Al2O3 C 正极：PbO2+4H++2e=Pb2++2H2O 阳极：2Al+3H2O–6e– = Al2O3+6H+ D 23、下列有关物质的量浓度关系中，正确的是 A. 等物质的量浓度等体积的NH4HSO4和NaOH溶液混合：c(Na+)＝c(SO42–)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH–) B室温下，pH=3的pH=11的NaOH：c(Na+)＞c(CH3COO–)＞c(OH–)＞c(H+) C浓度均为0.1 mol·L–1CH3COONa、NaHCO3、 –ONa溶液中：若c(OH–)分别为c1、c2、c3，则c3＞c2＞c1 D. NaHCO3溶液中：c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO3–)+2c(CO32–) 第卷(非选择题，共64分) 30、(16分)某芳香族化合物H常用作防腐剂，H可利用下列路线合成： 已知：A是相对分子质量为92的烃；(－R1、－R2表示氢原子或烃基)； ；D的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢，且峰面积之比为1:1。回答下列问题： (1) A的分子式为，由A→B的其它反应试剂和反应条件为