一模考前练习.doc

一模考前练习 易错有机方程式的书写二： 1、 A(右图)催化氢化得（C7H12O3），写出在一定条件下聚合反应的化学方程式： ___________________________________________________________。 2、写出合成高分子化合物E的化学反应方程式： 。．下列有关化学用语表示正确的是 A．乙烯的结构简式：C2H4 B．中子数为20的钾原子： C．次氯酸的结构式：H—O—Cl D．氯化钠的分子式为：NaCl ．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是B A．常温常压下，17g羟基中含有的电子数目为10NA B．常温常压下，28g由C2H4和C3H6组成的混合气体中含有的碳原子数目为2NA C．0.05mol熔融的NaHSO4中含有的离子数目为0.15NA D．标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA ．化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中属于这种情况的是①过量的锌与18mol/L的硫酸反应；②过量的氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应；③浓盐酸与过量的MnO2；④过量铜与浓硫酸；⑤过量稀硝酸与银反应；⑥过量稀硫酸与块状石灰石 A．②③④⑥ B．②③⑤ C．①④⑤ D．①②③④⑤⑥．空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是 A．当有0.1mol电子转移时，a极产生1.12L O2（标准状况下） B．b极上发生的电极反应是：4H2O + 4e- = 2H2↑+ 4OH- C．d极上发生的电极反应是：O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O D．c极上进行还原反应，B中的H+可以通过隔膜进入A ．下列说法正确的是 A．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 B．NH3的沸点高于PH3，是因为N－H键能大于P－H键能 C．金属阳离子只存在于离子晶体中 D．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径在1 nm～100 nm之间．部分弱电解质的电离平衡常数如下表：弱电解质 HCOOH HCN H2CO3 NH3·H2O 电离平衡常数(25 ℃) Ka=1.8×10-4 Ka=4.9×10-10 Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 Kb=1.8×10-5 下列说法不正确的是 A．结合H+的能力：CO32-＞CN-＞HCO3-＞HCOO- B．0.1mol/L的HCOONH4溶液中：c(HCOO-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) C．25 ℃pH=3的盐酸与pH=11的氨水混合，若溶液显中性，则二者消耗的体积是：V(盐酸)＞V(氨水) D．0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(Na+)+ c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+c(CO32-) 31题节选： （3）某温度下，将6.0 mol H2O(g)和足量碳充入3 L的恒容密闭容器中，发生如下反应：C (s) + H2O(g) CO (g) +H2 (g)，达到平衡时测得lgK=-1.0（K为平衡常数），求平衡时H2O(g)的转化率？（写出计算过程） （3）（6分）解：假设H2O(g)转化了x mol/L，依题意有： C (s) + H2O(g) CO (g) +H2 (g) 起始浓度（mol/L） 2.0 0 0 转化浓度（mol/L） x x x 平衡浓度（mol/L） 2.0 - x x x （2分） 由K= c(CO)·c(H2)/ c(H2O)（1分） 得x2/(2.0-x)=0.1解得x=0.4（2分） 所以H2O(g)转化率为0.4/2 x100% =20%（1分）答：H2O(g)转化率为20%。33、（除标注外每空2分，共1分） 氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下： 已知：①卤块主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。 ②几种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如右图所示。 （1）过滤所需要的主要玻璃仪器有 ，加MgO后过滤所得滤渣的主要成分为 。 （2）加入BaCl2的目的是除去SO42－，如何检验SO42－已沉淀完全？