五年广东高考及省内各地市模考理综化学试题分类汇编化学平衡(双选).doc

五年广东高考及省内各地市模考理综化学试题分类汇编 (双选题) (2013年广州一模) 在容积为2L的密闭容器中进行反应：CO(g) +2H2(g)CH3OH(g),其他条件不 变，在3000C和5000C时，物质的量n(CH3OH)-反应时间t的变化曲线如图，下列说法 正确的是 A.该反应的△H0 B.其他条件不变，升高温度反应的平衡常数增大 C. 3000C时，O –t1 minCH3OH的平均生成速率为mol-L_ 1 min -1 D. A点的反应体系从3000C升高到5000C,达到平衡时减小 2.(2010深圳一模) 一定条件下的密闭容器中：； ，下列叙述正确的是 A．4mol和5mol反应，达到平衡时放出热量为905.9kJ B．平衡时 C．平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量减小D．平衡后升高温度，混合气体中NO含量降低 (2013届珠海一模，22) 下列图示与对应的叙述相符的是 A．图A表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 B．图B表示0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L－1 CH3COOH溶液所得的滴定曲线 C．图C表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80 时KNO3的不饱和溶液 D．图D表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大 (2014年汕头一模，23) 化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是 A．根据图可判断可逆反应 A2(g)+3B2(g)2AB3(g)的ΔH＜0 B．图表示压强对可逆反应2A(g)+ 2B(g)3C(g)+ D(s)的影响，乙的压强大 C．图可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化 D．图是N2与H2合成氨的能量变化曲线，可确定该反应1 mol N2和4 mol H2充分反应时放热一定小于92 kJ (2010年汕头一模，22) 下列关于图4的各项叙述正确的是： A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483.6kJ·mol-1 B．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2(g)N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中A点对应的状态为化学平衡状态 C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由T1升温至T2时，溶质的质量分数仍为B=A D．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的浓溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液 (2013佛山二模) 反应A(g)+B(g)　 C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A．该反应是放热反应B．加入催化剂后，反应加快，△E减小 C．反应物的总键能大于生成物的总键能D．反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大 (2011揭阳二模).以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H3O++OH— 2H2O。已知液态SO2和纯水的导电性相近，因为液态SO2也能发生自电离：2SO2 SO+SO2+ △H＞0。下列叙述中，正确的是 A．若以液态SO2为溶剂，用SOCl2滴定Na2SO3，该滴定反应可以表示为：SO+SO2+ 2SO2 B．在一定温度下，液态SO2中c(SO)与c(SO2+)的乘积是一个常数 C．液态SO2中自电离的存在，说明SO2是离子化合物D．适当升高温度，液态SO2的导电能力减弱 (2010潮州二模)．一定温度下可逆反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g) △H＜0。 现将1mol A和2molB加入甲容器中，将2 molC和2 mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使甲的容积为1L，乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态(如图所示，隔板K不能移动)。下列说法正确的是 A．保持温度和活塞位置不变，向甲中再加入1 mol A和2mol B， 达到新的平衡后， c(B)甲＝2c(B)乙 B．保持温度和乙中体积不变 ，向乙中加入2 mol D，达到新平衡后，c(B) 乙≤2c(B) 甲 C．若该温度下反应的K=1，则甲中B和乙中C的转化率均为66.7% D．保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增大 2 3 4 5 6 7 8 9 10 AC CD AC AD CD CD AB AD 参考答案 ④