《盐类的水解》课堂探究活动.pdf

月 日 例交流 2013 3 18 《盐类的水解》课堂探究活动 文邓小尚 / 》（ ，涉及选 + 《化学反应原理 选修四）第三章第三节盐类的水解 浓度大于 的浓度。 H 择合适的方法探究一些盐类溶液的酸碱性。我在课堂上做了以下 【板书】一、盐类的水解 教学活动。 + 定义：在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的 或 1. H - 课前准备：配置物质的量浓度为 、 、 、 结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。 0.1mol/L HCl Na CO NaHCO OH 2 3 3 、 。 促进水的电离 、 、醋酸钠 溶液各 ，酸度计，酚酞溶液 2.实质：弱电解质的生成破坏了水的电离平衡， Na SO H SO AlCl 100 mL 2 4 2 4 3 首先复习前两节的内容，弱电解质的电离平衡，水的电离和 平衡向右移动。 溶液的酸碱性。其次，预备本节课内容，学生阅读本节课课本第一 ： ，使溶 特点 弱酸根离子与水电离出的氢离子结合呈弱酸 3. 淤 部分，思考课本上所列各物质的酸碱性，并大胆推断。 液中的氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，溶液呈碱性。 【课堂活动】进入本节课，通过预习和思考，提问 、 、 HCl NaCl 于弱碱阳离子与水电离出的氢氧根离子结合呈弱碱，使溶液 、 、 、 、醋酸钠溶液的酸碱性，组织学生讨 Na CO NaHCO Na SO AlCl 2 3 3 2 4 3 中的氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，溶液呈酸性。 论其原因和原理。 4.分析AlCl3 溶液显酸性的原因。