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理综化学练习(四)
6. 下列说法正确的是( )
A.用粮食酿酒的过程中,不可能生成乙酸
B.蛋白质、橡胶和塑料都是天然高分子
C.煤的干馏产物中不含烃
D.下列是某学生自己总结的一些规律,其中正确的是 ( )
A.一种元素可能有多种氧化物,但是同种化合价只对应一种氧化物
B.阳离子只能得到电子被还原,只能做氧化剂
C.含有最高价元素的化合物不一定有强的氧化性
D.氧化物不可能是还原产物,只可能是氧化产物有一未完成的离子方程式为:+XO3-+6H+=3X2+3H2O,据此判断,X元素的最高化合价为 A.+7 B. +4 C.+5 D.+1
9.某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法,其中不合理的是
A.甲装置:可用来证明碳的非金属性比硅强B.乙装置:橡皮管的作用是能使水顺利流下C.丙装置:用图示的方法不能检查此装置的气密性D.丁装置:先从①口进气集满二氧化碳,再从②口进气,可收集一氧化氮10.已知电离平衡常数:H2CO3>HClO>HCO3-,氧化性:HClO>Cl2>Br2>Fe3+>I2。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中,正确的是
A.能使H试纸显深红色的溶液中,Fe3+、Cl-、Ba2+、Br-能大量共存
B.向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水C.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式:
2ClO+CO2+ H2O 2HClO+CO32-D.向FeI2溶液中滴加少量氯水,反应的离子方程式为:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-11.下列叙述正确的是
A.等体积的PH=3的醋酸溶液和PH=4的醋酸溶液完全中和消耗氢氧化钠的物质的量,前者是后者的10倍
B.向0.1mol/L的氨水里,加入0.1mol/L的HCl溶液至反应PH=7时,消耗HCl溶液的体积小于氨水的体积
C.pH=3.6的0.1mol/L HX与0.1mol/L NaX的混合溶液中,2c(Na+)=c(X-)
D.0.1mol·L的硫化钠溶液中:c(OH-)= c(H+)+ c(HS-)+ c(H2S)
12.利用右图装置,完成很多电化学实验。下列有关此装置的叙述中,不正确的是
A.若X为锌棒,Y为NaCl溶液,开关K置于M处,可减
缓铁的腐蚀,这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法
B.若X为碳棒,Y为NaCl溶液,开关K置于N处,可减缓
铁的腐蚀,溶液中的阳离子向铁电极移动
C.若X为铜棒,Y为硫酸铜溶液,开关K置于M处,铜棒质
量将增加,此时外电路中的电子向铜电极移动
D.若X为铜棒,Y为硫酸铜溶液,开关K置于N处,铁棒质量将增加,溶液中铜离子浓度将减小.原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W,四种元素的原子序数之和为32,在周期表中X是原子半径最小的元素,W的单质为淡黄色固体,Y、Z左右相邻,Z、W位于同主族。
X元素是 ;W的原子结构示意图 X与W组成的化合物中存在 键(填“离子”“共价”)。N3->O2-工业上由X的单质与Y的单质化合生成1molA时放出46.2kJ的热量,写出该反应的热化学方程式 。) 2NH3(g) △H= -92。4kJ·mol-1
⑸ 由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B,1 mol B中含有6mol结晶水。对化合物B进行如下实验:
a 取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热,产生白色沉淀和无色刺激性气味气体。过一段时间白色沉淀变为灰绿色,最终变为红褐色;
b. 另取B的溶液,加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀,加盐酸沉淀不溶解
① B的化学式为 。② 已知1 mol·L—1 100mL B的溶液能与1 mol·L—1 20mLKMnO4溶液(硫酸酸化)恰好反应。写出反应的离子方程式 。
5Fe2++MnO4-+8H+==5Fe3++Mn2++4H2O
24.将煤气化转化成合成气,然后通过一碳化工路线合成各种油品和石化产品是一碳化工的极为重要的领域,具有广阔的前景,在未来相当一段时期将成为一碳化工的主要领域。
(1)制水煤气的主要化学反应方程式为:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),此反应是吸热反应。① 此反应的化学平衡常数表达式为, ;K=
②下列能增大碳的转化率的措施是 ;
A.加入C(s)B.加入H2O(g)C.升高温度D
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