关于盐类水解问题的探讨.pdf

v01_17N。·4 第17卷第4期 商洛师范专科学校学报 1竺!墨!!旦 !!竺!!竺!!!生竺：竖竺!竺!!!!!竖———————————』塑∑型旦!一 关于盐类水解问题的探讨 周春生 (商洛师范专科学校化学系，陕西商洛726000) 摘要：依据质子理论、探讨盐类水解的本质，通过离子的极化作用，讨论了盐类水解的 强弱程度以及影响水解的因素． 关键词：水解；质子理论；极化作用；电解质 中圈分类号：0611文献标识码：A文章编号：1008—3030(2003)04一0037—02 咒机化学反应大多数是在水溶液中进行的．参与这蚺 会发生水解 反应的物质、丰要是酸、碱和盐，它们都是电解质，在水溶 定量分析，反应(1)在一定的温度下达到平衡时，其平 液中能电离成带电的离子．因此，酸、碱、盐之间的反应本质 衡常数 上是离子反应酸碱理论主要有1887年阿累尼乌斯 蜘最；卫铲 (A汕enius，s1提出电离理论，1923年布朗施秦德——劳莱 只有Ka№很小时．Ku】才有实际计算意义，平衡偏向右 (B椰nned—L删ry)提出质子理论和路易斯(“wisG．N)提出 边才有实际意义，K‰越小，Kn】越大．平衡偏向右边的程度 的电子理论，阿累尼乌斯电离理论从物质的化学组成J二揭 示了酸的本质，很好地解释了电解质溶液的导电性等．质予 越大．水解反应越彻底，若HA是强酸K‰很大，Km趋于 理论克服了电离理论的局限性，扩大了酸碱的范围，更新 零，水解反应就不能发生． 了酸碱的含义。电子理论给予酸碱的定义则更为全面和广 2．2生成弱碱的反应 泛，本文主要从酸碱质子理论讨论盐类水解中的问题． 在水合金属离子【M(f∞)r时+中，水分子中带负电荷 1 酸碱质子理论要点 的氧靠向M”，带正电荷的氢背向+，在电场的作用下， 凡能结合出质子(H+)的物质是酸，凡能接受质子的物 配位水分子发生极化，结果H+可能被排斥出水合离子，根 质是碱(酸辛质子+碱)，酸容易放出质子，酸根接受质子 据质理论聊(H20)m]”本身就是酸，它就可以和弱碱(H20) 能力弱，酸的酸性越强，其共轭碱越弱．碱的碱性越强，其 作用发生质子传递． 【M(H20)ml叶H20=叫OH(H扣)廿J峥”++H扣+(2) 共轭酸越弱，反应方向是由较强的酸将质子转移给较强的 碱，生成较弱的共轭酸和共轭碱． 水是弱碱，接收质子(H+)的能力弱．只有瞰(H抑)mr 2为什么生成弱酸、弱碱的盐能水解 是较强的酸平衡才有意义，其共轭碱【M(0H)(Hp)，．】州1 }∞既能接受一个质子形成H30+，又能放出一个质子只能是弱碱，才有可能发生配位水分子的分解(水解)，该 变成oH一，}b0既是碱又是酸．但}b0放出质子的能力很弱，碱越弱，水解反应(2)的平衡常数Ko)=阜L越大，说明只有 Kh 而}ko+又根容易放出质子．依据理论要点H抑是一个很 生成弱碱，才能发生水解． 弱的酸又是一个很弱的碱．盐溶于水后，溶液中存在着水 3酸碱对盐类水解的影响 合的金属离子和酸根离子，它们可以分别和水作用，使水