弱电解质的电离平衡考点分析.pdf

震黪晦囊警钡纛患分橱 篱滞 ■河北 李远航 弱电解质的电离平衡是高中化学重要的基本理 论之一，也是高考的热点。下面对其常见考点进行 液pH增大，但通入过量SO：，溶液最终变为饱和亚 归类分析，希望对同学们的学习有所启示，达到举一 反三的目的。 误；力口入新制氯水，发生反应H：S+Cl：——S0+ 一，电解质强弱的判断 2H++Cl一，平衡向左移动，酸性增强，pH减小，C项 mol·L_1) 侧f用食用白醋(醋酸浓度约为1 进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是( )。 CuS++2H+，溶液中f(H+)增大，D项错误。 A．白醋中滴入石蕊试液呈红色 答案：C B．白醋加入豆浆中有沉淀产生 点拔：(1)在电离平衡移动中，溶液中离子数目 C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 的变化与离子浓度的变化不一定一致。如，加水稀 m01·L_1释0．1mol·L-1的醋酸溶液，电离平衡正向移动， D．食用白醋中f(H+)接近2×10_3 解析：白醋中滴人石蕊试液呈红色，只能说明溶 液呈酸性，但不能说明醋酸的电离程度，故A项错。 应或稀释过程中存在电离平衡移动，这一知识点常 B项是加入电解质溶液使胶体聚沉，也不能说明醋酸 隐藏于电解质溶液的试题中，很容易被忽略而导致 是弱电解质。C项说明醋酸的酸性强于碳酸，不符合 出错。 题意。D项说明醋酸的浓度大于电离出的氢离子浓 三、弱电解质溶液中离子浓度大小比较 1 度，即醋酸发生了部分电离，证明醋酸为弱电解质。 m01．LHF 倒芎(2013年高考海南卷)o．1 答案：D 中学鸯数理他．高二高三使用 溶液的pH一2，则该溶液中有关浓度关系式不正确 点拨：证明电解质强弱的方法，可从两个角度去 的是( )。 考虑：一是部分电离，二是水解。若不完全电离，存 A．f(H。)c(F一)B．f(H。)c(HF) 在电离平衡或存在水解平衡，即可证明对应的电解 C．c(OH一)f(HF)D．f(HF)f(F一) 质为弱电解质。 解析：因溶液中还存在水电离产生的H1。，所以 m01．L～，f(HF) 二，电离平衡及其影响因素 c(H+)f(F一)，二者均约为0．01 约0．09m01．L～，c(OH)为10叫2m01·L～。即 倒2(2013年高考上海卷)H：s水溶液中存 f(HF)(’(H‘)f(F)f(0H一)。 在电离平衡H：S{H。+HS一和HS一≠H。‘+ S2-。若向H。S溶液中()。 答案：BC A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大 点拔：弱电解质的电离是微弱的，即未电离的微 B．通人过量SO：气体，平衡向左移动，溶液pH粒的