盐的水解常数在判断盐溶液的酸碱性中的应用.pdf

○ 理化生教学与研究 2014年第51期 周 刊 盐的水解常数在判断盐溶液的酸碱性中的应用 潘殿魁 闫丽丽 （嘉峪关市第一中学 ，甘肃 嘉峪关 735100 ） 高中化学新课程 《选修四化学反应原理 》第三章水溶液中 碱 性 。 的离子平衡主要涉及电离平衡 、水解平衡 、沉淀溶解平衡 。 这 （2 ）酸式盐NaH PO 溶液呈酸性的原因分析 。 2 4 一章其主要在 于对第二章所学化学平衡理论的应用 ， 应用化 - + 2- NaH PO 溶液中H PO 可以电离产生H 和HPO ，其电离常 学平衡的建立 和平衡移动原理等知识直接指导对离子平衡等 2 4 2 4 4 -8 - - 4 知识的学习 。 数Ka =6.3×10 。 H PO 也可以发生水解生成 OH 和H PO ，水解 2 2 4 3 本章第三节盐类水解的教学就是利用电离平衡的理论揭 - -3 -14 常数Kh （H PO ）=Kw/Ka ，Ka =7.6×10 ，Kw=1×10 ，计算可得 示盐类水解的实质 。 由于盐类发生水解 ，使得我们的研究对象 2 4 1 1 - -12 成为多个平衡并存的体系 ，它们相互依存 ，相互制约 ，有时又 NaH PO 的水解常数Kh （H PO ）=1.32×10 。 2 4 2