盐类水解释疑.pdfVIP

尚3峨SouNo此．h 2009年5月 Bridp 盐类水解释疑 张爱明 (河北景县中学，河北景县053500) 【摘 要J通过教材分析我们知道只有弱酸强碱盐．弱碱强酸盏或弱酸弱碱盐才能够水解，如果往水解后的盐溶液中再加入强酸 或强碱，一定会影响到盐类的水解平街。 【关键词】盐类水；解疑 高中化学知识中的盐类水解是中学阶段重要的基础理论之一，既是 (上接第22页)间不长，无法获得较长时间段内的数据，因此为避免数据 教师教学的重点．也是学生学习的难点，同时还是高考的热点。就实际教 不足带来的偏差．本文主要使用a一收敛和绝对B一收敛两种方法。 学来看，不少同学对这部分知识存在误区，理解不够透彻，本人就这部分 3．2．2检验步骤 内容中的疑点做一点归纳总结，仅供参考。 首先对该城市群进行口一收敛的检验。这一检验是通过计算各城市 通过教材分析我们知道只有弱酸强碱盐，弱碱强醴盐或弱酸弱碱盐 问人均收入自然对数的标准差而进行的。为更加直观地反映标准差的变 化趋势．主要借助于图形进行。 才能够水解．如果往水解后的盐溶液中再加入强酸或强碱．一定会影响到 然后进行绝对B一收敛的检验。如果该区域各成员经济增长呈现出 盐类的水解平衡。有资料提到：“若盐类水解后使溶液晕酸性，加入酸会抑 显著盯一收敛趋势，可以进一步进行对B一收敛的检验。使用的方程基于 制盐的水解．加人碱会促进盐的水解；若盐水解后呈碱性．加入碱会抑制 Barro的回归方程，并作了适当变化。表示如下： 盐的水解．加入酸会促进盐的水解”，深思熟虑这句话，如此结论是否恰当 呢? ．1n[y(t)l-，1nly(O)]．=叶Blll【y(o)卜m(1) l 我们可以通过向NI{￡l溶液和CH3COONa溶液中分别加入强酸和 4．长三角城市群经济整合利益分配效应 强碱为例来探讨水解平衡的移动情况。N眦l溶液中加入强酸或 4．1城市群经济整合对各地区利益分配效应的仃一收敛检验 CH￡00Na溶液中加入强碱都会抑制盐类的水解平衡，使水解逆向移动。 原因很明确．即溶液中加入酸或碱时，增加了水解盐溶液中生成物的浓 度．水解平衡必然会逆向移动。但若向NIi．Cl溶液中加入强碱，若向 CH3COONa溶液中加入强酸，盐类的水解平衡又将如何移动?关于这类题 型的分析无非有两种解释。 第一种解释是向强酸若碱盐溶液中加入强碱．由于盐溶液呈酸性．加 图1城市群各城市1978—2005年人均收人差距变化趋势 根据盯一收敛午龟验方法，对各城市1978—2005年人均收入对数数据求各 入强碱后增加了OH。的浓度．它会中和弱碱根离子水解产生的H+，降低生 年度截面的标准差，得到的标准差时间序列如图7．5所示： 成物离子的浓度，从而促进盐的水解，使平衡正向移动：若向强碱弱酸盐 根据图J，在1 978--2005年问。城市群各城市人均收入标准差虽然 溶液中加入强酸，会增加溶液中的H+的浓度．它会中和盐水解产生的 0H。，也促进盐的水解，使平衡正向移动。