化学键优秀课件Microsoft PowerPoint 幻灯片.ppt

思考 HCl中，为什么H显+1价 , 为什么Cl显-1价? 思考: H2中共用电子对又如何？ H ? ? H 共用电子对无偏向 共用电子对偏向Cl 不显电性 相对显正电性 相对显负电性 H Cl ? ? ? ? ? ? ? ? 1、定义：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。 2、成键微粒：原子 3、相互作用：静电作用 共价键 [归纳与整理] 共用电子对 共用电子对 共用电子对 共用电子对 共价化合物的形成过程(或单质) H + O + H → H O H × × × × 注意事项：1、相同原子能合并在一起； 　　　　　2、没有形成离子 HCl H2O F2 × H Cl + → × H Cl F + → F F F 共用电子对 共用电子对 共用电子对 共用电子对 共用电子对 结构式：常用一根短线 “ ”表示一对共用电子 H－H Cl－Cl H－Cl H－O－H 说明： 1）共价键可形成单质；可形成共价化合物； 2）共价化合物只含有共价键，不含离子键； － 非金属元素的原子之间 或非金属元素的原子与不活泼的某些金属元素原子之间形成共价键。 共价键的存在及对应表达方式 1）非金属单质： H2、N2、O2、Cl2 2）气态氢化物： HCl、H2S、PH3、SiH4 3）酸分子： H2CO3、H2SO4、HNO3 4）大多数有机物：CH3CH2OH、CH3COOH 等。 共价化合物 氢氧化钠中，钠离子与氢氧根离子 以离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧 以共价键结合。 [ ] － · H · Na＋ ﹕ ﹕ · · O 过氧化钠中，过氧根离子 (O2 2- )与 钠离子以离子键结合；在过氧根离子中，两 个氧原子以共价键结合。 O · · ： ： O · · ： ： · Na＋ · Na＋ [ ] 2- 如:NaOH 如: Na2O2 复杂的阴阳离子 含有共价键的化合物不一定是共价化合物 共价化合物中一定含有共价键 共价化合物中一定不含离子键 含有离子键的化合物一定是离子化合物。 离子化合物中一定含有离子键 离子化合物中可能是含有共价键 化学键：相邻的两个或多个原子(或离子)之间强烈的相互作用叫做化学键。 复习 化学键 离子键 共价键 非极性键 极性键 由阴阳离子之间通过静电作用所形成的化学键叫离子键 原子之间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键 离子键和共价键的比较 同种元素或同类非金属元素之间 典型的金属元素、典型的非金属元素之间 成键元素 以为HCl例 以NaCl为例 表示法 共用电子对 静电作用 成键本质 原子 阴、阳离子 成键微粒 共价键 离子键 [ ] + － · Na Cl · · ： ： · Cl ·· ·· H ·· ·· 下列说法中正确的是 ( ) （A ）含有共价键的分子一定是共价分子 （B）只含有共价键的物质一定是共价化合物 （C）离子化合物中可能含有极性共价键或非极性共价 键 （D）氦分子中含有共价键 也可能是单质分子，如氯气，氮气。 正确 氦气是单原子分子，不存在化学健。 C 也可能是离子化合物，如 NaOH， Na2O2 。 指出下列化合物内部的键型和化合物的分类 （离子化合物、共价化合物） H2SO4 KNO3 CaCl2 NaOH NaCl H2O 分类（离子化合物、共价化合物） 内部的键型 化合物 共价键 共价化合物 离子键 离子化合物 既有离子键又有共价键 离子化合物 离子键 离子化合物 共价键 共价化合物 既有离子键又有共价键 离子化合物 ·· . Cl ·· ： H 共用电子对偏向对其吸引力更强的一方 共用电子对偏向一方原子 的共价键称为极性键 +1 -1 +1 -1 H H . 共用电子对因受到的吸引力大小相等 而居于两原子的正中央，（不偏移） 共用电子对不偏向一方原子 的共价键称为非极性键 正中央 * 本资料来自于资源最齐全的２１世纪教育网 本资料来自于资源最齐全的２１世纪教育网 本资料来自于资源最齐全的２１世纪教育网 本资料来自于资源最齐全的２１世纪教育网 本资料来自于资源最齐全的２１世纪教育网 本资料来自于资源最齐全的２１世纪教育网 本资料来自于资源最齐全的２１世纪教育网 本资料来自