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第二章 的性质 、和中若有两个相等，则第三个对比参数就一定相等，物质也就处于对应状态中。
2.常用公式
理想气体状态方程：
1．
式中 p—绝对压力 Pa
—比容 m3/kg
T—热力学温度 K
适用于1千克理想气体。
2．
式中 V—质量为mkg气体所占的容积
适用于m千克理想气体。
3．
式中 VM=Mv—气体的摩尔容积，m3/kmol；
R0=MR—通用气体常数， J/kmol·K
适用于1千摩尔理想气体。
4．
式中 V—nKmol气体所占有的容积，m3；
n—气体的摩尔数，，kmol
适用于n千摩尔理想气体。
5．通用气体常数：R0
J/Kmol·K
R0与气体性质、状态均无关。
6．气体常数：R
J/kg·K
R与状态无关，仅决定于气体性质。
7．
比热：
1．比热定义式：
表明单位物量的物体升高或降低1K所吸收或放出的热量。其值不仅取决于物质性质，还与气体热力的过程和所处状态有关。
2．质量比热、容积比热和摩尔比热的换算关系：
式中 c—质量比热，kJ/Kg·k
—容积比热，kJ/m3·k
Mc—摩尔比热，kJ/Kmol·k
3．定容比热：
表明单位物量的气体在定容情况下升高或降低1K所吸收或放出的热量。
4．定压比热：
表明单位物量的气体在定压情况下升高或降低1K所吸收或放出的热量。
5．梅耶公式：
6．比热比：
道尔顿分压定律：
阿密盖特分容积定律：
质量成分：
容积成分：
摩尔成分：
容积成分与摩尔成分关系： 质量成分与容积成分：
折合分子量：
折合气体常数：
分压力的确定
混合气体的比热容：
混合气体的容积比热容：
混合气体的摩尔比热容：
混合气体的热力学能、焓和熵 或
或
或
范德瓦尔(Van der Waals)方程
对于1kmol实际气体
压缩因子：
对比参数： ， ，
3.重要图表
常用气体在理想状态下的定压摩尔比热与温度的关系
气体 分子式 温度范围
（K） 最大误差
% 空气
氢
H 28.106
28.10 1.9665
-1.9159 4.8023
-4.0038 -1.9661
-0.8704 273~1800
273~1800 0.72
1.01 氧 O2 25.177 15.2022 -5.0618 1.3117 273~1800 1.19 氮 N2 28.907 -1.5713 8.0805 -28.7256 273~1800 0.59 一氧化碳 CO 28.260 1.6751 5.3717 -2.2219 273~1800 0.89 二氧化碳 CO2 22.257 59.8084 -35.0100 7.4693 273~1800 0.647 水蒸气 H2O 32.238 1.9234 10.5549 -3.5952 273~1800 0.53 乙烯 C2H2 4.1261 155.0213 -81.5455 16.9755 298~1500 0.30 丙烯 C3H4 3.7457 234.0107 -115.1278 21.7353 298~1500 0.44 甲烷 CH4 19.887 50.2416 12.
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