第一轮复习化学实验课件__第1讲_物质的检验分离和提纯.ppt

* 化 学 实 验 总 复 习 合肥新东方学校 中学部 杨志武 TEL E-mail：yangzhiwu@xdf.cn 第一讲 物质的检验分离和提纯 课前体验 1.下列各组溶液中，用括号内的试剂及物质间相互反 应不能鉴别的一组是 A. Ba(OH)2 KSCN NaCl Mg(NO3)2 (FeCl3溶液) B. NaNO3 NaHCO3 (NH4)2SO3 Na2SiO3 (H2SO4溶液) C. NH4Br K2CO3 NaI CaCl2 (AgNO3溶液) D.(NH4)3PO4 NaBr CuSO4 AlCl3 (KOH溶液) 【解析】A项先用FeCl3检验出Ba(OH)2(红褐色沉淀)， KSCN(溶液血红色)，再用Ba(OH)2检验Mg(NO3)2(白色沉淀)。B中四种溶液依次加入H2SO4后的现象分别为：无明显现象、产生无色无味气体、产生无色刺激性气体、产生白色沉淀。C中K2CO3、CaCl2无法鉴别。D中四种溶液分别加入KOH后现象依次为产生刺激性气体，无现象，产生蓝色沉淀，产生白色沉淀(过量后消失)。 课前体验 2.下列各组物质仅用蒸馏水不能鉴别的是 A.苯、酒精、四氯化碳 B.食盐、烧碱、硝酸铵三种晶体 C.蔗糖、硫酸铜粉末、碳酸钙粉末 D.氧化铜、二氧化锰、活性炭 【解析】 A中酒精与水混溶，苯和四氯化碳不溶于水，加水后分层，水层在上的为四氯化碳，水层在下的为苯；B组食盐溶于水无明显热量变化，烧碱溶于水明显放热，而硝酸铵溶于水明显吸热；C组蔗糖溶于水得无色溶液，CuSO4粉末溶于水得蓝色溶液，CaCO3粉末不溶于水；D组三者均不溶于水，无法鉴别。 A. D溶液中有[Fe(SCN)]2+ B. 滤液中有Fe3+ C. 浅黄色沉淀B为AgBr D. A一定为FeBr3 课前体验 3.某同学设计下列方法对A盐的水溶液进行鉴定，流程如图所示，由此得出的以下结论中，不正确的是 A 适量酸化的AgNO3溶液 过滤 B C (浅黄色沉淀) KSCN溶液 D (血红色溶液) 【解析】依流程图，B为AgBr沉淀，说明A中含有Br?；C+SCN?→血红色，说明C中含有Fe3+；但A中可能含有Fe3+，也可能含有Fe2+，因为能被HNO3氧化为Fe 3+，故D错。 课前体验 4.有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Cl?、I?、NO3?、CO32?、SO42?中的几种。取该溶液进行以下实验： (1)用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性。排除 离子的存在。 (2)取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡，CCl4层显紫色。排除 离子存在。 (3)另取部分溶液，逐渐向其中加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，整个滴加过程中均无沉淀产生。则可排除 离子的存在。取部 分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 CO32? NO3?、Fe3+ Mg2+、Al3+、Fe3+ 课前体验 (4)另取部分上述碱性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。证明有 离子存在， 排除SO42?离子存在。 (5)根据以上实验事实确定：①该溶液中肯定存在的离子是 ；②肯定不存在的离子是 ③不能肯定是否存在的离子是 Ba2+ Ba2+、I?、 NH4+ Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32?、SO42?、NO3? K+、Na+、Cl? 4.有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Cl?、I?、NO3?、CO32?、SO42?中的几种。取该溶液进行以下实验： 课前体验 【解析】根据题目提供的实验现象逐渐分析。由(1)知CO32?不可能存在；由(2)知溶液中一定存在I?，但强酸性溶液中Fe3+、NO3?均能将I?氧化，故NO3?和Fe3+不可能存在；由(3)可知，在加NaOH过程中，一直无沉淀产生，说明原溶液中一定没有Mg2+、Al3+。由(4)知原溶液中含有Ba2+，则一定不存在SO42?。 课前体验 5.实验室需要制备纯净的氯化钾。现有含少量KBr和K2SO4的氯化钾样品，按照如图所示的实验方案进行提纯。 请回答下列问题： (1)操作Ⅰ的名称为 ，操作Ⅱ所需要的