高一化学必修2_化学反应速率和限度_第一课时_ppt.pptVIP

结合课本P47的图片，思考： 大家熟悉的化学反应中，哪些进行得快，哪些进行得慢？ 实验：把除去氧化膜的镁带和铝片，分别投入等体积1mol/L的盐酸中进行反应，这两个化学反应中哪一个进行得更快？ 判断的依据： 判断化学反应进行得快慢的方法有哪些？ 例1、在某一化学反应中，反应物B的浓度在5s内从2.0mol/L变成0.5mol/L，在这5s内B的化学反应速率为_________。 课堂练习 一个5L的容器中，盛入8.0mol某气体反应物，5min后，测得这种气体反应物还剩余6.8mol，这种反应物的化学反应速率为_______________。 例题2： 3H2 + N2 2NH3 初始量 1mol/L 1mol/L 0 t=2min 0.4mol/L 0.8mol/L 0.4mol/L 变化量 0.6mol/L 0.2mol/L 0.4mol/L V(H2)= V(N2)= V(NH3)= 习题：有反应：aA + bB =Cc +dD。取a molA和b molB置于V L容器中，1 min后，测得容器内A的浓度为x mol/L，这时B的浓度为___mol/L，C的浓度为___mol/L，这段时间内反应的平均速率若以A的浓度变化来表示，应为_____。 2、外界条件对化学反应速率的影响 （4）催化剂对化学反应速率的影响 * 新课标人教版化学必修Ⅱ 第三节 化学反应速率（第1课时） 炸药的爆炸、水溶液中的酸碱反应、感光反应等瞬间即可完成。 快！ 室温下金属生锈、溶洞形成和塑料或橡胶的老化速率按年计，而地壳内煤或石油的形成要经过几十万年的时间。 慢 不同的化学反应，快慢不同 1、产生的气泡更多(更快)； 2、固体的质量减少得更快； 3、溶液的温度更高 1、产生气泡的快慢； 2、固体质量的变化； 3、温度的变化； 4、浑浊程度； 5、颜色变化…… 只能粗略的估计化学反应进行的快慢（定性角度） 准确的反应化 学反应的快慢 需要统一的定量标准 物体运动的快慢可以用速度来表示（v=s/t)，物质变化的快慢该怎么表示呢？ 一、化学反应的速率 在已有知识里面，有没有表示“快慢”的物理量？ 单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示 v= Δt Δc 注意1. v表示平均反应速率，且为正值； 2. Δc表示指定物质的反应前后的变化浓度； 3. Δt表示变化所对应的时间； 4.浓度常用mol.L-1，时间常用s，min。 化学反应的速率单位为：mol/(L·min)或mol/(L·s) 5.固态物质和纯的液体物质的浓度在一定温度下是常量，一般不用来表示反应速率。 0.3mol/(L·S) 0.048mol/(L·min) 有关化学反应速率的简单计算 在给定条件下，氮气与氢气在密闭容器中合成氨。起始时加入氮气和氢气且浓度分别为 1 mol/L 和1 mol/L，2min后，氮气的浓度为0.8 mol/L ，氢气的浓度为0.4 mol/L，氨气的浓度为0.4 mol/L 。分别用氮气、氢气和氨气的浓度变化表示的这2min内的化学反应速率是多少？有什么关系？ 课堂练习： 化学反应速率之比等于方程式中它们的计量数之比。 反应 4NH3（g）＋5O2（g） 4NO（g）＋6H2O（g） 在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol,则此反应的平均速率 A、ν(NH3)=0.0101mol.L-1.s-1 B、ν(O2)=0.0010mol.L-1.S-1 C、ν(NO)=0.0010mol.L-1.s-1 D、ν(H2O)=0.045mol.L-1.s-1 课堂练习： c 参加反应的各物质的化学反应速率之比等于化学计量数之比 反应N2＋3H2＝2NH3在2L的密闭容器中发生反应，5min内NH3的质量增加了1.7g，求ν（NH3） ν（N2） ν（H2）。 课堂练习： 注：无论是用某一反应物表示还是用某一生成物表示，其化学反应速率都取正值，且是某一段时间内的平均速率。 在一定条件下，mA + nB = pC的反应中，各物质的化学反应速率为v(A)=amol/(L·s),v(B)=0.5amol/(L·s), v(C)=amol/(L·s),则该反应的化学方程式为：______________________ 答案： 2A+B=2C 课堂练习： 下列过程中，需要加快化学反应速率的是 （ ） A.钢铁腐蚀 B.食物腐坏 C.炼钢 D