高一化学必修二第一章第一节《元素周期表》第三课时ppt课件2.ppt

D、元素的近似相对原子质量： 如：氯元素的近似相对原子质量 = 35x75.77% + 37x24.23%?? = 35.48 用A表示质子数，B表示中子数，C表示核外电子数，D表示最外层电子数，E表示电子层数， 请填写下列各空: （1）原子的种类 由 决定。 （2）元素的种类由 决定。 （3）元素同位素由 决定。 （4）原子的质量数由 决定。 （5）主族元素在周期表中的位置由 决定。 （6）核电荷数由 决定 AB A AB AB DE A 1、以下为同位素的是（ ） A. D2和H2 B. CO和CO2 C. 金刚石和石墨 D. 和 2、下列叙述正确的是（ ） A. 所有元素的原子核均由质子和中子构成 B. 是一种同位素 C. 铀有三种同位素，即有三种铀原子 D. 核素就是元素 37 17Cl 35 17Cl 课堂练习 3 1H D C * * 第一节元素周期表 第一章 物质结构 元素周期律 碱金属元素（从上到下）（课本6-7页） 随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐　　　，原子半径逐渐　　,原子核对　　 的引力逐渐减弱，原子失电子的能力逐渐　 。　 增多 最外层电子 增强 　 元素的金属性逐渐　　　，金属单质的还原性逐渐　　　,与水和氧气的反应越来越　　　，生成的氧化物越来越　　　。最高价氧化物对应水化物的碱性越来越　。 增强 剧烈 复杂 强 增大 增强 1.锂电池是一种高能电池。 锂有机化学中重要的催化剂。 锂制造氢弹不可缺少的材料。 锂是优质的高能燃料（已经 用于宇宙飞船、人造卫星和 超声速飞机）。 3．铷铯主要用于制备光电管、真空管。铯原子钟是目前最准确的计时仪器。 2．钾的化合物最大用途是做钾肥。硝酸钾还用于做火药。 碱金属元素的用途： 元素金属性强弱判断依据： 1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。 　 已知金属A可与冷水反应，金属B和热水才能反应，金属C和水不能反应，判断金属A、B、C金属性强弱如何？ 金属性　A 〉 B 〉 C 元素金属性强弱判断依据： 2、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性越强。 　已知NaOH为强碱、Mg(OH)2为中强碱、 Al(OH)3为两性氢氧化物，则Na、Mg、Al的金属性强弱顺序如何？ 金属性　Na 〉Mg 〉Al 元素金属性强弱判断依据(记！ ) 1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。 2、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性越强。 3、可以根据对应阳离子的氧化性强弱判断。金属阳离子氧化性越弱，则元素金属性越强。 氧化性　Al3+﹥Mg2+﹥Na+ ，则元素金属性顺序为 　　　　　 Na﹥Mg﹥Al 2、卤族元素 卤族元素单质的物理性质的变化规律: （随原子序数的递增） 1．颜色： 浅黄绿色~黄绿色~深红棕色~紫黑色 （颜色逐渐加深） 2．状态： 气态~液态~固态 3．熔沸点： 逐渐升高 4．密度： 逐渐增大 5．溶解性： 逐渐减小 相同点：卤族元素原子结构的 　　　　　　相同， 都为　　　。 递变性：从F到I 　　　　　　　　依次增多。 ②　　　　　　　　依次增多。 ③　　　　　　　　依次增大。 氟 氯 溴 碘 卤素原子结构有何异同？ 最外层电子数 7 核电荷数 电子层数 原子半径 光 500℃ 卤素单质与氢气反应 卤素单质与氢气反应 剧烈程度：F2Cl2Br2I2 生成氢化物稳定性：HFHClHBrHI 卤素单质结构相似 卤素原子的最外层均有七个电子 卤素单质均是通过一对共用电子形成的双原子分子 化学性质相似 课堂练习：请写出下列反应的化学方程式 溴和镁 碘和钾 氢和氟 溴和水 Mg + Br2 = MgBr2 2K + I2 = 2 KI H2+ F2 = 2HF Br2+ H2O = HBr + HBrO (次溴酸) 结构决定性质 实验1-1：卤素间的置换 2.卤素单质间的置换反应 2Br- + Cl2 = 2Cl- + Br2 2I- + Br2 = 2Br- + I2 2