高考第一轮复习教学案硫及其化合物.docVIP

第一轮复习教学案 硫及其化合物 【课标要求】 1．了解硫及其重要化合物的主要性质及在生产中的应用。 2．了解硫及其重要化合物对环境质量的影响。 【知识梳理】 一、硫及其重要化合物的主要性质及用途： 1．硫： （1）物理性质：硫为淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2（用于洗去试管壁上的硫）；硫有多种同素异形体：如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。 （2）化学性质：硫原子最外层6个电子，较易得电子，表现较强的氧化性。 ①与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成低价态） 2Na+S===Na2S （剧烈反应并发生爆炸） 2Al+3S Al2S3（制取Al2S3的唯一途径） Fe+S FeS（黑色） 2Cu + S Cu2S（黑色） ②与非金属反应 S+O2 SO2 S+H2 H2S（说明硫化氢不稳定） ③与化合物的反应 S+6HNO3（浓） H2SO4+6NO2↑+2H2O S+2H2SO4（浓） 2SO2↑+2H2O 3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O（用热碱溶液清洗硫） （3）用途：大量用于制造硫酸、硫化天然橡胶，也用于制药和黑火药。 2．硫的氢化物： ①硫化氢的制取： Fe+H2SO4（稀）=FeSO4+H2S↑（不能用浓H2SO4或硝酸，因为H2S具有强还原性） ——H2S是无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体；能溶于水，密度比空气略大。 ②硫化氢的化学性质 A．可燃性：当≥2/1时，2H2S+O2 2S+2H2O（H2S过量） 当≤2/3时，2H2S+3O2 2SO2+2H2O（O2过量） 当时，两种反应物全部反应完，而产物既有硫又有SO2 B．强还原性：常见氧化剂Cl2、Br2、Fe3+、HNO3、KMnO4等，甚至SO2均可将H2S氧化。 C．不稳定性：300℃以上易受热分解 ③H2S的水溶液叫氢硫酸，是二元弱酸。 3．硫的氧化物： （1）二氧化硫： ①SO2是无色而有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，容易液化，易溶于水。 ②SO2是酸性氧化物，能跟水反应生成亚硫酸，亚硫酸是中强酸。 ③SO2有强还原性 常见氧化剂（见上）均可与SO2发生氧化一还原反应 如：SO2 + Cl 2 +2H2O == H2SO4 + 2HCl ④SO2也有一定的氧化性 2H2S + SO2 == 3S↓ +2H2O ⑤SO2具有漂白性，能跟有色有机化合物生成无色物质（可逆、非氧化还原反应） ⑥实验室制法：Na2SO3 + H2SO4(浓) == Na2SO3 + H2O +SO2↑ 或Cu + 2H2SO4(浓) === CuSO4 + 2H2O + SO2↑ （2）三氧化硫：是一种没有颜色易挥发的晶体；具有酸性氧化物的通性，遇水剧烈反应生成硫酸并放出大量的热。 （3）比较SO2与CO2、SO3 SO2 CO2 SO3 主要物性 无色、有刺激性气体、易液化易溶于水(1:40) 无色、无气味气体能溶于水(1:1) 无色固体.熔点（16.8℃） 与水反应 SO2+H2O H2SO3 中强酸 CO2+H2O H2CO3 弱酸 SO3+H2O==H2SO4(强酸) 与碱反应 Ca(OH)2 CaSO3↓ Ca(HSO3)2 清液 白 清液 Ca(OH)2 CaCO3↓ Ca(HCO3)2 清液 白↓ 清液 SO3+Ca(OH)2==CaSO4(微溶) 紫色石蕊 变红 变红 变红 品红 褪色 不褪色 不褪色 鉴定存在 能使品红褪色 又能使清石灰变浑浊 不能使品红褪色 但能使清石灰水变浑浊 氧化性 SO2+2H2S=2S↓+2H2O CO2+2Mg = 2MgO+C CO2+C = 2CO 还原性 有 无 与Na2O2作用 Na2O2+SO2==Na2SO4 2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2 2Na2O2+2SO3 ==2NaSO4+O2↑ （4）酸雨的形成和防治： 酸雨的形成是一个十分复杂的大气化学和大气物理过程。酸雨中含有硫酸和硝酸等酸性物质，其中又以硫酸为主。从污染源排放出来的SO2、NOx（NO、NO2）是酸雨形成的主要起始物，因为大气中的SO2在光照、烟尘中的金属氧化物等的作用下，经氧化、溶于水等方式形成H2S