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元素周期律与非金属元素规律 8、依据周期律进行比较 3、化合价：最高正价=族序数， 最低负价=族序数 – 8。 大多有变价，如：C、N、S、Cl等。 常见同素异形体： 金刚石与石墨、氧气与臭氧、 白磷与红磷、S2与S4与S8 。 6、物理法：分离液态空气制N2、O2 N2与Mg以前的活泼金属反应 还原性： C、S、P 与强氧化性酸反应，如：浓 H2SO4、浓 HNO3 有机物的燃烧： CxHyOz + O2 —— CxHy + O2 —— （七） 非金属氢化物 1、都为气体（H2O除外），大多有刺激性气味， NH3易液化 2、都为共价化合物，分子晶体，NH3、HCl极易溶于水 3、HI、HBr、HCl、HF、H2S、H2Se 溶于水形成酸，且酸性依次减弱 4、NH3溶于水形成碱 （八） 非金属氧化物的通性 1、固态时都是分子晶体（SiO2除外） 2、低价氧化物有毒：CO、NO、NO2、SO2 3、最高价氧化物为酸性氧化物，与强碱反应，易溶于水则易与水反应（ SiO2除外） 4、不成盐氧化物（CO、NO）不溶于水，也不与酸、碱反应生成盐和水 考题剖析 例1：已知CN－离子、SCN－离子和Cl－有相似之处，两个—CN原子团和两个—SCN原子团可以分别组成氰分子(CN )2和(SCN )2 ，(CN )2和(SCN )2的性质与Cl2也有相似之处，常温常压下均为气体，它们的阴离子的还原性依次为Cl－Br－ CN－ SCN－I－，它们都存在相应的氢化物。回答下列问题：（1）在HCl、HBr、HCN、HSCN、HI中，能用浓H2SO4干燥的是 。（2）将(CN )2气体逐渐通人NaCl、NaBr、NaSCN和NaI的混合液中，发生反应的离子方程式 、________________________________________。 （3）在SCN－中，一定显负价的元素是 。一定显正价的元素是 。（4) (CN )2和NaOH溶液反应的化学方程式是_________________________________________________。其产物中的两种阴离子与SCN－离子相比，还原性顺序应是____________________________________。 例2： (2002年全国理科综合试题)已知： ①A、B、C、D四种物质均含元素X，有的还可能含有元素Y、Z。元素Y、X、Z的原子序数依次递增。②X在A、B、C、D中都不呈现它的最高化合价。③室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C。④化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质。（1）元素X是 ，Z是 。 （2）写出③中反应的化学方程式：  （3）④中反应的化学方程式：  考 题 精 练 3：如图所示，已知：① 甲、乙、丙、丁均为前三周期元素的单质。② 在一定条件下甲与丙和甲与丁都按物质的量之比1︰3反应，分别生成X和Y，在产物中元素甲呈负价。③ 在一定条件下乙与丙和乙与丁都按物质的量之比1︰2反应，分别生成Z和W，在产物中元素乙呈负价。 * * 专题点金 掌握典型金属（钠、镁、铝、铁）在周期表中的位置及其性质的关系。了解其他常见金属元素的单质和化合物。正确理解金属知识的有关规律，比较金属与酸（或水）反应产生氢气量的大小；掌握金属活动顺序表的应用和典型金属单质及其化合物的应用；理解金属及其化合物在生产、生活、社会、科技中的应用，了解其与物理、生物等学科知识间的综合与渗透。 (一）元素非金属性的强弱规律 1、常见非金属元素的非金属性 FOClNBrISPCSiH 2、元素的非金属性与非金属单质活泼性的区别 元素的非金属性是原子吸引电子的能力，影响因素 (1）原子半径（小）； （2）核电荷数（大）； （3）最外层电子数（多) 而由双原子构成的单质，要考虑原子间的共价键强弱 如：O Cl.N Br 而:O2 Cl2 . N2 Br2 （二）元素非金属性强弱的比较依据 1、非金属